Question

18．黄铁矿（主要成分为FeS₂）是生产硫酸的原料，回答下列问题：
黄铁矿在空气中氧化的四步反应模型如图所示．
（1）a，b，c，d四个反应中属于非氧化还原反应的是bd（填字母）．
（2）反应a的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃．
（3）反应c的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）反应中存在化合价的变化的反应属于氧化还原反应；
（2）FeS₂与氧气在高温下生成氧化铁和二氧化硫；
（3）酸性条件下，亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子．

解答 解：（1）a反应中Fe、S、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，b反应中FeS₂转化为Fe²⁺，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，c反应中Fe、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，d反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，
故答案为：bd；
（2）FeS₂与氧气在高温下生成氧化铁和二氧化硫，其反应的方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃，故答案为：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃；
（3）酸性条件下，亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子，其反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故答案为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．

点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应的判断、方程式的书写等内容的考查，注意根据元素化合价的变化分析，题目难度不大．