Question

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为

 

mol/L．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L稀盐酸．
①该学生用量筒量取

 

 mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有

 

．
③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是

 

  （填字母）．
A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D、定容时仰视液面
E、未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为

 

mol/L．
a．

36.5a

22.4(a+b)d

b．

1000aI

36.5a+22.4

c．

ad

36.5a+22400

d．

1000ad

36.5a+22400

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据C=

1000ρω

M

来计算；
（2）①根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算出所需浓盐酸的体积；
②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；
③根据C=

n

V

，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差；
（3）根据C=

n

V

来计算．

解答： 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度C=

1000ρω

M

=

1000×1.2×36.5%

36.5

=12mol/L，故答案为：12；
（2）①设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算：12mol/L×VmL=0.7mol/L×250mL，解得V=14.6mL，故答案为：14.6；
②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器是250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
③A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，会导致所取的浓盐酸的体积偏小，则所配溶液浓度偏小，故选；
B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故B不选；
C、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C不选；
D、定容时仰视液面，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故D选；
E、未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏小，故E选．
故选ADE；
（3）标准状况下，a L HCl气体的物质的量n=

V

Vm

=

a

22.4

mol，
溶液的质量m=m（HCl）+m（水）=

36.5a

22.4

g+1000g=（1000+

36.5a

22.4

）g
溶液的体积V=

m

ρ

=

(1000+ 36.5a 22.4 )g

dg/mL

=

22400+36.5a

22.4d

mL
根据c=

n

V

可知溶液的浓度C=

a 22.4 mol

22400+36.5a 22.4d ×10-3L

=

1000ad

36.5a+22400

mol/L，故选d．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．