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下列实验操作中,先后顺序正确的是(  )
A、稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水B、酸碱中和滴定时,锥形瓶先用标准液洗涤后,再注入待测液C、在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过饱和食盐水,后通过浓硫酸D、为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液
分析:A.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;切不可把水注入浓硫酸中;
B.中和滴定中锥形瓶不需要润洗;
C.在制取的氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气,先使氯气通过饱和食盐水除氯化氢,后通过浓硫酸除水蒸气;
D.溶液中的Cl-和SO42-均可以和银离子反应生成白色沉淀;
解答:解:A.稀释浓硫酸时,要考虑浓硫酸的物理性质,密度比水大,易溶于水,溶于水时放出大量的热,如果把水倒入浓硫酸中,水会浮在上面,放出的热足以使水沸腾,从而造成液滴飞溅,导致事故发生,所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故A错误;
B.锥形瓶先用标准液洗涤后,再注入待测液,物质的量增大,测定结果偏高,故B错误;
C.实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气,MnO2+4HCl(浓)
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MnCl2+Cl2↑+2H2O,浓盐酸易挥发,所以制取的氯气中含有氯化氢,因在溶液中制取,所以制取的氯气中含有水蒸气,氯化氢极易溶于水,氯气能溶于水,且与水反应,Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解,降低氯气的溶解度,所以可用饱和的食盐水洗去氯气中的氯化氢;浓硫酸有吸水性,且不和氯气反应,所以可用浓硫酸干燥氯气,故C正确;
D.检验酸性溶液中的Cl-和SO42-,若先加入AgNO3溶液,生成的白色沉淀不能确定一定就是AgCl,也可能是Ag2SO4,即不能先检验SO42-;应该先加入足量的硝酸钡溶液,会和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀,该化学反应为Ba(NO32+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3,过滤滤液中再加入硝酸银,则会和氯化钠反应生成氯化银沉淀,该化学反应为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3,故D错误;
故选C.
点评:本题主要考查了常见的化学实验基本操作,掌握浓硫酸的稀释方法、掌握氯气的除杂、掌握Cl-和SO42-的检验是解答本题的关键,题目难度中等.
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(2009?平顶山一模)下列实验操作中,先后顺序正确的是(  )

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A、在进行中和滴定时,先固定滴定管,后润洗、装液B、测定硫酸铜晶体的结晶水含量时,先称取一定量的晶体,后放入坩埚C、为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液D、实验室制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过饱和食盐水,后通过浓硫酸

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下列实验操作中,先后顺序正确的是(    )

A.稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水

B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量,称样时,先称取一定量的晶体,后放入坩埚中

C.为检验酸性溶液中的Cl-,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液

D.在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过水(或饱和食盐水),后通过浓硫酸

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