在150℃时.(NH4)2CO3分解的方程式为:(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑.若完全分解.产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．10倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的

A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．10倍

【解析】

试题解析：设反应中由1mol碳酸铵分解，在分别生成2mol氨气、1mol水蒸气和1molCO2。根据质量守恒定律和M＝m/n可知，混合气的平均相对分子质量是96÷4＝24。又因为在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，所以混合气的密度是相同条件下氢气密度的24÷2＝12倍，答案选C

考点：阿伏伽德罗定律的推论

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试回答：

（1）实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为。

（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是________(填写序号)。

a．防止NaNO2饱和溶液蒸发 b．保证实验装置不漏气 c．使NaNO2饱和溶液容易滴下

（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是________________。

（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法________________。

（5）反应结束后，某同学用图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。

已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用________(填写序号)。

a．汽油 b．酒精 c．植物油 d．CCl4

②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH3的体积将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10．0 g，测得氨气的体积为3．36 L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为________。

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mol。

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