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    某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用一定质量的纯铝片与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，101kPa）下气体摩尔体积的方法．
    （1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验（如图1）：
    ①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接
     
    接
     
    接
     
    （填接口字母，可不填满．）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．
     
    ．
    ③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？
     
    ．
    （2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．装置中导管a的作用是
     
    ，
     
    ．
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    分析：（1）①装置的组装顺序：合金与酸反应→用排水量气法测定氢气的体积；
    ②根据镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体使锥形瓶中气体压强变大分析；
    ③必须满足量筒中的液面与广口瓶的液面相平，读数时一定要平视读数；
    （2）导管a能够使锥形瓶和分液漏斗中的压强相等，据此分析对稀硫酸顺利等下的影响及对测定氢气体积的影响．
    解答：解：（1）①装置的组装顺序：合金酸水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：（A）接（E）（D）接（G）；
    故答案为：E；D；G；
    ②铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，
    故答案为：镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大；
    ③实验结束时，该组同学测量实验中生成氢气的体积方法为：待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积，
    故答案为：待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积；
    （2）装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，
    故答案为：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
    点评：本题主要考查物质含量的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，题目难度中等，理解实验原理是解题的关键，本题是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2011-2012年黑龙江哈九中高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃、1.01×105Pa）下的气体摩尔体积（Vm）。

    （一）甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。

    （1）写出装置I中发生反应的离子方程式：                                     。

    （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：                         。

    （3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于：                                  。

    （4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：               （填“有”、“没有”、或“不能判断”），简述理由：                                        。

    （二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶

    和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。

    （1）装置中导管a的作用是：                                           。

    （2）实验中准确测定出4个数据，如下表：

     

    实验前

    实验后

    铝铜合金质量（g）

    m1

    m2

    量液管（C）体积（mL）

    V1

    V2 

    利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm=                     。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃、1.01×105Pa）下的气体摩尔体积（Vm）．

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    （一）甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验．
    （1）写出装置I中发生反应的离子方程式：______．
    （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中．请帮助他们分析其原因：______．
    （3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于：______．
    （4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：______（填“有”、“没有”、或“不能判断”），简述理由：______．
    （二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶
    和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
    （1）装置中导管a的作用是：______．
    （2）实验中准确测定出4个数据，如下表：
    实验前 实验后
    铝铜合金质量（g） m1 m2
    量液管（C）体积（mL） V1 V2
    利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm=______．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省哈尔滨九中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃、1.01×105Pa）下的气体摩尔体积（Vm）．

    （一）甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验．
    （1）写出装置I中发生反应的离子方程式：______．
    （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中．请帮助他们分析其原因：______．
    （3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于：______．
    （4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：______（填“有”、“没有”、或“不能判断”），简述理由：______．
    （二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶
    和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
    （1）装置中导管a的作用是：______．
    （2）实验中准确测定出4个数据，如下表：
    实验前实验后
    铝铜合金质量（g）m1m2
    量液管（C）体积（mL）V1V2
    利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm=______．

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