练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下表中对应关系正确的是（　　）
     A．由淀粉得到的酒精，Na2S溶液中存在的HS- 均为水解反应生成
    B．C+CO2=2CO，3C+SiO2=SiC+2CO 均为碳单质只作还原剂的氧化还原反应．
     C．由Fe生成FeCl2或FeCl3，由Na生成Na2O或Na2O2 均可通过化合反应实现
     D．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 均发生氧化反应
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下生成乙醇；
    B．反应3C+SiO2=SiC+2CO中，C元素化合价既升高又降低；
    C．Fe分别与氯化铁、氯气反应生成FeCl2、FeCl3，Na与氧气在不加热、加热条件下分别生成Na2O、Na2O2；
    D．二氧化硫与氢氧化钠溶液发生中和反应．

    解答 解：A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下生成乙醇，不仅仅发生水解反应，故A错误；
    B．反应3C+SiO2=SiC+2CO中，C元素化合价既升高又降低，故B错误；
    C．Fe分别与氯化铁、氯气反应生成FeCl2、FeCl3，Na与氧气在不加热、加热条件下分别生成Na2O、Na2O2，故C正确；
    D．二氧化硫水溶液具有酸性，与氢氧化钠溶液发生中和反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，多角度考查元素化合物知识，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．W、R、X、Y、Z是五种短周期元素，部分信息如表所示：
    元素代号部分信息
    WW是一种核素没有中子
    RR原子的最外层电子数等于K层电子数的2倍
    XX原子得到3个电子达到稳定结构，单质在常温、常压下呈气态
    YY原子的最外层电子数是电子层数的3倍
    ZZ原子的电子层数等于最外层电子数
    请回答下列问题：
    （1）Z的元素符号可能是H、Be、Al；
    （2）XW3能使红色湿润石蕊试纸变蓝色；
    （3）Y和R元素组成常见的化合物的化学式为CO2或SiO2；
    （4）画出Y的简单离子结构示意图：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．绿色食品是只指纯天然食品，不含任何化学物质
    B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
    C．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI
    D．只要带专用口罩，就不怕雾霾天气对人体产生伤害

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．制纯碱B．制烧碱C．制漂白粉D．制硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA
    B．当溶液中Na+为0.4 NA时，溶液中的Cl-为0.2 NA
    C．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 g
    D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO-为0.1 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．H、C、N、Cl、Na、Al是常见的六种元素
    （1）H位于元素周期表第1周期第ⅠA族；C的基态原子核外有2对成对电子；
    Cl原子的价电子表示式3S23P5．
    （2）用“＞”、“=”、“＜”填空
    稳定性得电子能力离子半径电负性
    CH4＜NH31H=2HNa+＞Al3+C＞Al
    （3）用电子式表示Na Cl的形成过程：．
    （4）已知在常温常压下：
    化学键H-HH-ClCl-Cl
    键能kJ/molabc
    写出H2与Cl2反应的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（a+c-2b）kJ•mol-1；．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
    （1）NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．
    （2）将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某研究性小组将一定浓度的NaCO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀，对于白色沉淀的成分进行研究：
    I．提出假设：[查阅资料知：MgCO3和Mg（OH）2均不带结晶水]
    假设一：两者反应只生成MgCO3一种沉淀；
    假设二：这两者相互促进水解，只生成Mg（OH）2一种沉淀；
    假设三：生成MgCO3和Mg（OH）2两种沉淀．
    II．理论探究：
    按照假设二，Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的离子反应方程式为CO32-+Mg2++H2O═Mg（OH）2↓+CO2↑．
    III．实验探究
    步骤一：将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中并充分搅拌，有白色沉淀生成．
    步骤二：将上述产生的白色沉淀从溶液中分离并净化，然后放入试管中加热，定性探究生成物的成分（如图I）
    （1）图I中装置B的名称为干燥管，C装置中试剂是澄清石灰水．
    （2）若假设二成立，则实验现象是B中无水硫酸铜变蓝色，C中澄清石灰水不变浑浊．
    步骤三：某同学通过图II装置进行定量分析测定假设三的成分
    （3）广口瓶中水面上覆盖了一层植物油，这层植物油的作用是防止生成的二氧化碳溶于水减小误差．
    （4）若按上述操作，实验中测得样品的质量为wg，气体的体积为aL（标况下），则样品中MgCO3的质量分数为$\frac{\frac{a}{22.4}mol×84g/mol}{w}$×100%（不必化简）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法有利于该目标实现的是（　　）
    A．推广使用含磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
    C．用工业污水直接灌溉农田D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案