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    【题目】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4 mol·L-1，c（SO42-）=0.8 mol·L-1，则c（K+）为（ ）

    A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

    【答案】C

    【解析】

    试题解析：根据溶液呈现电中性，即3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=2c(SO42－)，代入数值，解得c(K＋)=0.3mol·L－1，故选项C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、NO3-

    B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－、Na＋

    C．c(H＋)＝1×10－13 molL－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

    D．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42-、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

    A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列递变规律正确的是

    A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

    B. HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强

    C. 钠、镁、铝的还原性依次减弱

    D. N、O、F原子半径逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）

    A．＋3 B．＋2 C．＋1 D．＋4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10—3mol的XO4— 离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ ）

    A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：

    A．68g KHSO4晶体中含有SO42的数目为0.5NA

    B．把含0.1molFeCl3的浓溶液加入沸水中形成0.1NA个氢氧化铁胶粒

    C．标况下2.24L丙烯分子中含有的共用电子对数目为0.9NA

    D．把5mL 11.2mol/L的浓盐酸与足量的MnO2固体混合，加热充分反应后，把产生的气体完全溶于水时，转移电子的数目为0.014NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象反映了硫酸的哪些主要性质

    （1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

    （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。

    （3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

    （4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

    （5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是(　　)

    ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

    ②(CH3)2CHCH(CH3)2

    ③(CH3)3CCH2CH3

    ④(CH3)3CC(CH3)3

    A. ①＞②＞③＞④ B. ②＞③＝①＞④

    C. ③＞②＞④＞① D. ③＝①＞②＞④

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