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    目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是(  )
    ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3
    ②单质在反应中都只能作氧化剂
    ③对应的含氧酸都是强酸
    ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
    ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
    A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤
    A
    H原子最外层只有1个电子，故①不正确；除F2外均既可作氧化剂，又可作还原剂，故②不正确；对应的含氧酸有许多是弱酸，如H2SO3、H2CO3等，故③不正确；常温下H2O为液态，故④不正确；NO2与H2O反应可生成NO气体，故⑤不正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    第三周期第ⅡA、ⅢA族金属元素的原子失去电子后,生成的阳离子的电子层结构(　　)。
    A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
    B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
    C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
    D.以上说法都不全面

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是
    A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小
    B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
    C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
    D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。
    (1)甲的电子式是       。
    (2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是       。
    (3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    五种短周期金属元素在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是(  )
    A．原子半径：Z＜W＜R
    B．金属性：X＞Z
    C．氢氧化物的碱性：Z＞W＞R
    D．最外层电子数：X＞Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是
    A．1S22S22p6B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较不正确的是
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3
    B．与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg
    C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
    D．离子半径：Cl－＞F－＞Na＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　)。
    A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    和是铀的两种主要的同位素。是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是
    A．原子核中含有92个中子
    B．原子核外有143个电子
    C．与互为同位素
    D．与互为同素异形体

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