[题目]10ml0.3mol/l H2SO4加入20ml的Ba(OH)2溶液中和后溶液呈中性.则Ba(OH)2的物质的量浓度是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】10ml0.3mol/l H2SO4加入20ml的Ba（OH）2溶液中和后溶液呈中性，则Ba（OH）2的物质的量浓度是．

【答案】0.15mol/L
【解析】解：中和后溶液呈中性，发生H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，则硫酸与氢氧化钡的物质的量相同，设Ba（OH）2的物质的量浓度是x，则0.01L×0.3mol/L=x×0.02L，解得x=0.15mol/L，所以答案是：0.15mol/L．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息:草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，受热脱水、升华，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4难溶于水。他们欲利用如下装置验证上述产物(加热仪器、夹持仪器省略）。

(1)加热草酸晶体使其分解的装置是________(从I、II、III中选取)，验证其分解产物的装置依次是______→A→尾气处理装置(用装置字母作答，装置可重复使用）。

(2)D中试剂是_________，证明有CO生成的现象是_______。

(3)实验中有两处需要加热，加热的顺序是_________，写出一种处理尾气的方法:_____________。

(4)若上述实验均产生了预期的现象，写出草酸分解的化学方程式:_________________。

(5)设计一种方案证明草酸是弱酸_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA)，具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图(部分反应条件和产物略去)。

已知：

Ⅰ.A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%

Ⅱ.

Ⅲ.

请回答：

(1)C中官能团的名称为___________，写出C的反式异构体的结构简式___________，该分子中最多有___________个原子共平面。

(2)D与苯甲醛反应的化学方程式为___________。

(3)③的反应类型是____________________。

(4)PVAc的结构简式为_______________________。

(5)写出与F具有相同官能团的所有同分异构体中的其中二种的结构简式________________________。

(6)参照上述信息，设计合成路线__________________以溴乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－n)为非羟基(-OH)氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系见下表

m－n	0	1	2	3
含氧酸强度	弱酸	中强	强	很强
实例	HClO	H3PO4	HNO3	HClO4

由此判断下列含氧酸酸性最强的是

A. H3AsO4B. H2CrO4C. HMnO4D. H2SeO4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。

试回答下列问题：

（1）请写出乙酸乙酯的结构简式：________________。

（2）请写出乙酸中官能团的名称：_______________。

（3）写出反应①和反应④的化学方程式：

①______________________________，

④______________________________。

（4）上述几种路线中涉及的有机化学反应基本类型有_________反应、_________反应等(写出两种即可)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝（反应温度为450℃-500℃）。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃ 升华，在空气中能吸收水分，发生水解。

回答下列问题：

(1)某同学检验装置A部分的气密性，如图2所示，关闭图装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？____________ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：____________。

(2)装置e的名称是_______________，装置B的作用是____________。

(3)某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置I；方案乙：g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。

方案	不足之处
甲	____________
乙	____________

(4)在上述(3)的评价基础上，请设计一个合理方案：_________________。

(5)A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为______________，若生成标准状况下的氯气22.4L，需要10mol·L-1的浓盐酸的体积______400mL(填大于、小于或等于)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生探究如下实验(A)：

实验A

条件

现象

加热

i．加热后蓝色褪去

ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色

ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去

（1）使淀粉变蓝的物质是____。

（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。

设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：

“现象a”是____。

（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：

I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。

对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

实验1：测得溶液的pH≈5

实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：

①产生黄色沉淀的离子方程式是____。

②Ag2O的作用是____________。

③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。

（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________。装置B和C的作用是______________________。烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_______________________。容器A中弯曲的玻璃管的作用是__________________________。

（2）所用的电石质量不能太大，否则____________________；也不能太小，否则____________________。若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在__________g左右（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）（气体体积以标准状况计）。

（3）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是_______________________________。

（4）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用_____________代替水。

（5）实验中测得排入量筒中水的体积为VmL（以标准状况计），电石质量为mg。则电石中碳化钙的质量分数是_________________（不计算导管中残留的水；气体中饱和水蒸气也忽略不计）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某溶液中有Ba2+、Mg2+、Ag+ ，现用①KOH溶液，②K2SO4溶液，③KCl溶液，将三种离子逐一沉淀并分离的过程中，用到的分离方法及次数分别是（）
A.洗涤，2次
B.过滤，2次
C.分液，3次
D.过滤，3次

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