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    将11.2g铁粉加入4mol/L的氯化铁溶液50mL中，充分反应后，其结果错误的是

    [    ]

    A．铁有剩余　　　　　    B．完全被还原

    C．生成　　　  D．滴入KSCN溶液呈红色

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏二模）为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验．
    （1）甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液显血红色的离子方程式为
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    ．该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论．请指出该结论是否合理并说明理由
    不合理，稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色
    不合理，稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色
    ．
    （2）乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色．乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论．请指出该结论是否合理并说明理由
    不合理，若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+
    不合理，若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+
    ．
    （3）丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1.4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g．根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是
    +3；因n（Fe）=
    5.6-1.4
    56
    =0.075 mol，n（Cl）=
    32.29
    143.5
    =0.225 mol，所以
    n(Fe)
    n(Cl)
    =
    1
    3
    ，则反应产物中只有+3价铁
    +3；因n（Fe）=
    5.6-1.4
    56
    =0.075 mol，n（Cl）=
    32.29
    143.5
    =0.225 mol，所以
    n(Fe)
    n(Cl)
    =
    1
    3
    ，则反应产物中只有+3价铁
    （写出计算和推理过程）．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    现将11.2g铁粉溶解在500mL稀HNO3中，完全溶解后再加入6.4g铜粉，铜粉又溶解且无气体逸出，求原硝酸的物质的量浓度。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：038

    现将11.2g铁粉溶解在500mL稀HNO3中，完全溶解后再加入6.4g铜粉，铜粉又溶解且无气体逸出，求原硝酸的物质的量浓度。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积为


    1. A.
      11.2L
    2. B.
      5.6L
    3. C.
      4.48L
    4. D.
      2.24L

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