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    2．英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100万亿亿吨．现有如图转化关系，下列说法中不正确的是（　　）
    A．N为乙酸
    B．过程①中可加入LiAlH4等还原剂将乙醇转化为N
    C．过程②如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应停止反应，待冷却后补加
    D．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N

    分析 由转化关系可知，①中CH3CH2OH被强氧化剂氧化生成N为CH3COOH，②为乙醇与乙酸的酯化反应生成乙酸乙酯，以此来解答．

    解答 解：由转化关系可知，①中CH3CH2OH被强氧化剂氧化生成N为CH3COOH，②为乙醇与乙酸的酯化反应生成乙酸乙酯，
    A．由上述分析可知，N为乙酸，故A正确；
    B．过程①中可加入强氧化剂将乙醇转化为N，故B错误；
    C．过程②如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应停止反应，待冷却后补加，否则易发生暴沸，故C正确；
    D．饱和碳酸钠与乙酸反应，吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，则可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握乙醇的性质、乙酸乙酯的制备为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意有机物的结构与性质应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（　　）
    XYZ
    ANaAlO2盐纯净物
    B胶体分散系混合物
    CAl2O3两性氧化物氧化物
    D单质参与反应置换反应氧化还原反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（　　）
    A．②、⑧、⑨对应原子半径依次增大
    B．②、⑨的氢化物晶体类型相同
    C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
    D．①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数．
    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （2）已知：①E-E→2E•；△H=+a kJ•mol-1
    ②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1
    ③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1（“•”表示形成共价键所提供的电子）写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式（用化学式表示）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c） kJ•mol-1．
    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）?X（g）；△H=-d kJ•mol-1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
    实验甲乙丙
    初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC
    平衡时n（X）0.5moln2n3
    反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
    体系的压强P1P2P3
    反应物的转化率α1α2α3
    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A2的平均反应速率v（A2）=0.125mol/（L．min）．
    ②该温度下此反应的平衡常数K的值为4．
    ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是ADE（填序号）．
    A．α1+α2=1             B．α3＜α1             C． n2＜n3＜1.0mol
    D．P3＜2P1=2P2       E． Q1+Q2=d           F．Q3=2Q1
    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是H2与Cl2发生反应生成HCl和三个状态的能量，有关说法错误的是（　　）
    A．步骤2是放热反应B．三个状态的能量E2最大
    C．要实现步骤1的转化，必须加热D．该反应放出的热量为E1一E3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．CH4、NH3、H2O和HF均为含10e-的分子．
    （1）C、N、O、F四种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是氧（写元素名称），其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4．
    （2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为σ键，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为sp3．
    （4）CH4燃烧生成CO、CO2和H2O．
    ①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四羧基镍的晶体类型为分子晶体．
    ②CO2、H20和NH3反应生成（NH4）CO3，根据电子对互斥理论知CO32-的空间构型为平面三角形．
    （5）CH4、NH3、H2O和HF四种物质中沸点最高的是H2O（填化学式）．
    （6）SiO2的结构跟金刚石的结构相似，即SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察下图金刚石的结构，分析SiO2的空间结构中，Si、O形成的最小环上O原子的数目是6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有机物A只含有C、H、O三种元素，相对分子质量小于180，且氧元素的质量分数为29.27%．已知A含有碳碳双键，且能与NaHCO3溶液反应，遇FeCl3溶液能发生显色反应，则A的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（　　）
    A．12B．13C．16D．19

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列过程属于人工固氮的是（　　）
    A．用N2和H2合成NH3B．闪电时大气中氮的氧化物的生成
    C．由氨制尿素D．从空气中分离出氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．第ⅠA族的元素都是碱金属元素
    B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
    C．原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族
    D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

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