Question

【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol－1)	414	489	565	155

根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为( )

A. －1 940 kJ·mol－1 B. 1 940 kJ·mol－1 C. －485 kJ·mol－1 D. 485 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(g)的反应热△H依据键能计算，△H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的热量=414KJ/mol×4+155KJ/mol×4-(489KJ/mol×4+565KJ/mol×4)=-1940kJmol-1，故选A。