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    18．下列叙述，正确的是（　　）
    A．电解质在电流的作用下发生电离
    B．存在自由移动的离子是电解质溶液能导电的原因
    C．金属铜能导电，所以铜是电解质
    D．硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，所以硫酸氢钠属于酸

    分析 A、电解质电离的条件是水溶液或熔融状态；
    B、含有自由移动离子的电解质溶液能导电；
    C、电解质应是化合物；
    D、能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，据此解答．

    解答 解：A、电解质电离的条件是水溶液或熔融状态，与电流无关，故A错误；
    B、电解质溶液里含有自由移动的阴阳离子，在电流作用下，阴阳离子能定向移动而形成闭合回路，所以存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因，故B正确；
    C、金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
    D、电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，同时电离出钠离子，NaHSO4=Na++H++SO42-，属于盐，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查了电解质的电离、酸的概念，依据基础知识，明确常见化学概念的特征即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是地壳中含量最多的元素．常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化．下列说法正确的是（　　）
    A．X与W位于同一主族
    B．原子半径：X＞Y
    C．最简单氢化物的稳定性：X＞Z
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（　　）
    ①Cu与硝酸；②盐酸与NaHCO3；③AlCl3与NaOH；④O2 与Na；⑤CO2 与Ca（OH）2．
    A．除②外B．除①外C．除⑤外D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氨是一种重要的化工原料．下列关于氨气性质的描述不正确的是（　　）
    A．有刺激性气味、密度比空气小B．遇氯化氢产生白烟
    C．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D．其水溶液能使酚酞溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失
    B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状物
    C．将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀
    D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
    Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑．
    请在答题卡上画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注．
    ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀．请你分析其原因：两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列反应在通常性情况下可以发生：①2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；④6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr2．则Br2，Fe3+，I2，Fe2+，Cu2+的氧化性强弱顺序是（　　）
    A．Br2＞Fe3+＞I2B．Fe3+＞Br2＞I2C．Br2＞I2＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
    ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
    ②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
    ③非金属性：F＞C＞O                 
    ④氧化性：Li+＜Na+＜K+
    ⑤气态氢化物溶于水后的酸性：HCl＞HF．
    A．①②③B．②③④C．①②⑤D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．
    （1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为E＞A＞D，其中A的化学式是Br2．
    （2）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环．反应①的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．在反应③中，若生成1molD，则转移电子数目为2NA．

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