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    将8.4g铁溶于一定量稀硝酸中，完全反应后，只产生NO气体，溶液中Fe3+和Fe2+物质的量恰好相等，则稀硝酸中含HNO3


    1. A.
      0.125mol
    2. B.
      0.25mol
    3. C.
      0.375mol
    4. D.
      0.5mol
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题．
    步骤（1）取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末．由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被
    氧化
    氧化
    ；
    步骤（2）将步骤（1）中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥．该步骤的目的是
    除去NaCl
    除去NaCl
    ；
    步骤（3）取步骤（2）中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g．将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g．8.0 g滤渣中活性炭的质量为
    2.4g
    2.4g
    ；
    步骤（4）将步骤（3）中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全．请写出有氢气生成的化学反应方程式
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ；
    步骤（5）向步骤（4）中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热、灼烧，冷却、称量，得到6.4gFe2O3固体．
    结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为
    28：15
    28：15
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市松江区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    绿矾（FeSO4·7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。

    （1）98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为             (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为           （填>、<、=）40%。

    （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。

    （3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2＋完全氧化，推测晶体的化学式为                      。    

    （4）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：

    10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O

    8NO3-＋3CuS＋8H＋→ 3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O

    剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O

    ① V值范围                        ；

    ② 若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。

     

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