Question

10．镁电池毒性低、污染小，电压高且平稳，它逐渐成为人们研究绿色电池的关注焦点．其中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mo₃S₄  $?_{充电}^{放电}$Mg_xMo₃S₄，下列说法正确的是（　　）

• A． 放电时Mo₃S₄发生氧化反应
• B． 放电时，正极反应式为：Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-
• C． 充电时，电路中通过2mol电子时，可消耗1mol Mg
• D． 充电时，Mg²⁺向负极移动

Answer 1

分析 由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，电极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺，Mo₃S₄被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-，充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，阳极反应和原电池正极相反，据此分析．

解答 解：A．放电时，负极上镁失电子发生氧化反应，Mo₃S₄发生还原反应，故A错误；
B．放电时，正极上Mo₃S₄得电子发生还原反应，电极反应式为Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-，故B正确；
C．充电时，是电解池，Mg²⁺在阴极得电子生成Mg，没有消耗Mg，故C错误；
D．充电时，是电解池，电解池中阳离子向阴极移动，即Mg²⁺向阴极迁移，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原电池与电解池知识，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应书写电极反应式，此为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法．