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【题目】己烷雌酚白色粉末是一种抗癌药物,难溶于水,易溶于乙醇,它的一种合成原理如下:

有关的实验步骤为(实验装置见图2):

①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠。

②控制温度300 ℃,使反应充分进行。

③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液,调节pH4~5。

④在装置B中用水蒸气蒸馏,除去未反应的试剂X。

⑤…

(1)装置A中冷凝管由________(填“a”或“b”)端通入冷凝水。

(2)步骤③中反应的化学方程式为__________________________________________________

(3)装置B在进行水蒸气蒸馏之前,需进行的操作为____________,玻璃管的作用为________________

(4)当观察到装置B的冷凝管中__________________,说明水蒸气蒸馏结束。

(5)进行步骤⑤时,有下列操作(每项操作只进行一次):

a.过滤;b.加入水进行反萃取;c.冷却、抽滤,用水洗涤晶体;d.向三颈烧瓶中加入乙醇,得己烷雌酚的乙醇溶液。正确的操作顺序是________(填字母)。

【答案】 a 检验装置气密性 平衡气压检查装置是否阻塞 液体变为无色透明 dbca

【解析】(1)根据采用逆流冷凝效果好可知,冷凝管由a通入冷凝水,故答案为:a;

(2)根据实验原理可知,在钠的作用下先生成在酸性条件下与HI反应生成,所以步骤③中反应的化学方程式为,故答案为:

(3)在进行蒸馏之前,要检验装置气密性,根据装置图可知,玻璃管可以平衡气压,检查装置是否阻塞,故答案为:检验装置气密性;平衡气压,检查装置是否阻塞;

(4)X、碘甲烷难溶于水,所以当观察到装置B的冷凝管中 液体变为无色透明,说明水蒸气蒸馏结束,X已经除去,故答案为:液体变为无色透明;

(5)⑤实验主要目的是提纯己烷雌酚,用反应萃取的方法,先将己烷雌酚溶于乙醇,再用水除去乙醇,过滤可得最终产品,所以实验的顺序为dbca,故答案为:dbca。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出下列有机物的系统命名或结构简式:

(1)_____________________________

(2)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3_____________________

(3)2,4,6-三甲基-5-乙基辛烷________________________________

(4)3-甲基-1-戊炔____________________

(5)_____________________________

(6)2-甲基-2-丁烯__________________

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【题目】化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷,如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是

A. 它们的一氯代物均只有三种

B. 它们之间互为同系物

C. 三星烷与乙苯互为同分异构体

D. 六星烷的化学式为C18H24

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是(  )

A. 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA

B. 1 L 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中HCOCO的离子数之和为0.1NA

C. 0.1 mol·L1CuCl2溶液中含有Cl的数目为0.2NA

D. 过氧化钠与水反应时生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料,可用废镍催化剂(主要含Ni、A1,少量Cr、FeS等)来制备,其工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“浸泡除铝”时,发生反应的化学方程式为________________

(2)“溶解”时放出的气体为_________(填化学式)。

(3)“氧化1”时,酸性条件下,溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+,其离子方程式为______________

(4)己知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“调pH 1”时,溶液pH范围为__________;过滤2所得滤渣的成分为___________(填化学式)。

(5)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式______________

(6)若加热不充分,则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2,其组成可表示为xNiOOH·y Ni(OH)2。现称取8.29g xNiOOH·y Ni(OH)2样品溶于稀硫酸,搅拌至溶液澄清,定容至200mL,从中移取20.00 mL,用0.010mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定,重复上述操作2次,平均消耗KMnO4 标准溶液 20.00 mL。已知 5Ni2++MnO4-+8H+=5Ni3++Mn2++4H2O,则x=_________,y=_________

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【题目】(1)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g·mol-1,该气体的质量为m g,阿伏加德罗常数为NA mol-1,:

①该气体在标准状况下的体积为________ L;

②该气体在标准状况下的密度为__________g·L-1;

③该气体所含的原子总数为_________;

④该气体的一个分子的质量为_________g。

(2)设阿伏加德罗常数为NA。如果a g某气体中含有的分子数为b,c g该气体在标准状况下的体积是_____L。

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【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下:

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下:

沸点/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

实验步骤如下:

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃,在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75—77℃馏分,产量2.0g。

回答下列问题:

(1)实验中,能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由______________________

(2)加入沸石的作用是_______

(3)上述装置图中的D仪器的名称是_______

(4)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在 ______层(填“上”或“下”)。

(5)反应温度应保持在90—95℃,其原因是_______________

(6)本实验中,正丁醛的产率为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素(核电荷数小于20)最外层电子数是次外层电子数的a(1<a<4)倍,则该原子核内的质子数是( )

A. 2a B. 8a+2 C. 2a+10 D. 2a+2

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【题目】下列说法中,不正确的是

A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

B.从氟到碘,单质与氢气发生化合反应越来越难

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