Question

铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是

B

（填序号）．
A．硬度比生铁高B．在冷的浓硫酸中钝化
C．不能与盐酸反应D．与不锈钢成分相同
（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeC1₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质直径范围是

1～100

nm．
（3）电子工业需用30%的FeC1₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeC1₃溶液与铜反应的离子方程式

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

，检验反应后的溶液中还存在Fe³⁺的试剂是

KSCN溶液

．

Answer 1

分析：（1）A．合金的硬度比各成分金属的大；
B．铁遇冷的浓硫酸能钝化；
C．铁能与盐酸反应；
D．不锈钢基本合金元素还有镍、钼、钛、铌、铜、氮等；
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1 FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色得到氢氧化铁胶体；
（3）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液变红色．

解答：解：（1）A．生铁是合金，硬度比纯铁大，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，能使铁发生钝化，故B正确；
C．铁是一种较活泼的金属，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；
D．纯铁与不锈钢成分不同，故D错误；
故选B；
（2）氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1～100nm，故答案为：1～100；
（3）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Fe³⁺＞Cu²⁺；所以根据金属活动顺序表，氧化性是Cu²⁺＞Fe²⁺，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液变红色，
故答案为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺； KSCN溶液．

点评：本题考查学生铁及化合物的性质，注意二价铁离子与三价铁离子的转化，题目难度不大．