Question

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO₂）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）操作Ⅱ的名称是_______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有       ；

（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的    量之比是______；

（3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）

a．稀盐酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸

（4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H₂O + 2e^- = 2OH^- + H₂↑，如图，b为电源的_______极，电解池的阳极反应式是_______；若电解过程中收集到2.24 L H₂（标准状况），则得到高锰酸钾______g。（提示：阴离子放电顺序MnO₄^2->OH^-）

 

 

Answer 1

【答案】

 

（1）过滤 （1分）    烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）

（2）2∶1  （2分）

（3）a（2分）

（4）负（1分）   MnO₄^2-– e^-== MnO₄^-（3分）    31.6 （3分）

【解析】

试题分析：（2）锰酸钾酸化后生成高锰酸钾和二氧化锰，实际上是发生了一个歧化反应：

K₂MnO₄ K₂MnO₄＋MnO₂；依据电子守恒可知，氧化产物K₂MnO₄与还原产物MnO₂之比为：2∶1；（3）因为盐酸中的氯具有还原性，高锰酸钾可以将它氧化，从而消耗掉高锰酸钾。（4）b必须为电源的负极，若为正极的话，铁就会参与电极反应。

考点：无机物的转化以及电解的有关知识。