Question

某课外活动小组用题图探究铝镁合金的组成．
（1）A中试剂为1mol/L的NaOH溶液．该小组欲配制240mL1mol/L的NaOH溶液，下列叙述错误的是

 

．
A．取用240mL的容量瓶
B．应称量的NaOH固体质量为10.0g
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水与刻度线相切，所配溶液浓度偏小
D．称量NaOH固体时，需要在天平两端放上两张相同的称量纸
（2）实验前将铝镁合金在稀酸中浸泡目的（用离子方程式表示）：
①

 

；②

 

．
（3）检查装置气密性的方法

 

．
（4）B中发生反应的离子方程式为

 

．
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，与足量NaOH溶液反应后测得氢气体积为b L（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为

 

g．
（6）另一活动小组称取a g合金，与足量HCl溶液反应得到标准状况时的氢气c L，铝镁合金中铝的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：铝的化学性质,镁的化学性质,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）根据溶液配制分析；
（2）稀酸与合金反应；
（3）检查装置的气密性；
（4）铝与NaOH溶液反应；
（5）铝镁合金加入NaOH，Mg不反应，据此计算Mg的质量；
（6）铝镁合金加入HCl，反应生成氢气，列方程可计算铝的质量分数．

解答： 解：（1）A．实验室没有240mL的容量瓶．故A错误；
B．应称量的NaOH固体质量为10.0g，故B正确
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水与刻度线相切，体积增大，所配溶液浓度偏小，故C正确；
D．称量NaOH固体时，应放在小烧杯中，故D错误；
故答案为：AD；
（2）铝镁合金溶于稀酸，离子方程式为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O；
（3）可以利用压强差检验装置的气密性，往D管中加入一定量的水，关闭分液漏斗活塞，上提D管，若C、D有稳定的液柱差，则装置气密性良好，
故答案为：往D管中加入一定量的水，关闭分液漏斗活塞，上提D管，若C、D有稳定的液柱差，则装置气密性良好；
（4）铝与NaOH溶液反应，方程式为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）根据关系式：2Al～3H₂，Al的物质

2b

22.4×3

，则剩余固体Mg的质量为ag-

2b×27

22.4×3

g=

22.4a-18b

22.4

g；
故答案为：

22.4a-18b

22.4

；
（6）根据关系式：Mg～H₂、2Al～3H₂，设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y

24x+27y=ag x+1.5y= c 22.4 mol

，解之得y=（

4c

33.6

-

a

9

）mol，铝镁合金中铝的质量分数为分数为为：

72c-67.2a

22.4a

×100%；
故答案为：

72c-67.2a

22.4a

×100%．

点评：该题考查镁铝合金中镁质量分数测定探究实验的有关判断，是高考中的常见题型，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论．