Question

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正化合价与最低负化合价的代数之和为6．下列说法正确的是（　　）

A．X、Y、Z、W四种元素的简单氢化物中，W的氢化物的沸点最高

B．X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z

C．Y、Z、W三种元素的非金属性由大到小的顺序为W＞Z＞Y

D．Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

Answer 1

分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S；Y、Z同周期，则Y有3个电子层，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，故Y为Si元素；W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则最高正价为+7，F没有正价，Y为Cl元素，据此解答．

解答：解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S；Y、Z同周期，则Y有3个电子层，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，故Y为Si元素；W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则最高正价为+7，F没有正价，Y为Cl元素，
A．由于水分子之间能够形成氢键，氢键比范德华力强，故四种元素形成的氢化物中，水的沸点最高，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，由X、Y、Z的位置关系可知，原子半径Y＞Z＞X，故B错误；
C．同周期自左而右非金属性增强，由Y、Z、W的位置关系可知，非金属性W＞Z＞Y，故C正确；
D．硫酸、高氯酸是强酸，硅酸属于弱酸，故D错误；
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解运用．