Question

下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
• B、由C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
• C、在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
• D、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

Answer 1

考点：有关反应热的计算,反应热和焓变

专题：

分析：A、硫固体燃烧变化为蒸气需要吸收热量；
B、物质能量越高越活泼；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是温度氧化物放出的热量；
D、浓硫酸溶解过程是放热过程．

解答： 解：A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气变化为固体放热，前者放出热量多，故A错误；
B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故C错误；
D、浓硫酸溶解过程是放热过程，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；
故选D．

点评：本题考查反应能量变化，浓硫酸溶解过程是放热过程，燃烧热概念判断，注意物质能量越高越活泼，题目难度中等．