Question

18．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多
• B． 由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
• C． 在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol
• D． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

Answer 1

分析 A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B．物质具有的能量越多越不稳定；
C．2g即1mol氢气燃烧放热285.8KJ，则2mol氢气燃烧放热为571.6kJ；
D．浓H₂SO₄与氢氧化钠反应放出的热量除了中和热之外还有浓硫酸溶于水放出的热量．

解答 解：A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；
B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知，金刚石具有的能量多，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．在101 kPa时，2g即1mol氢气燃烧放热285.8KJ，则2mol氢气燃烧放热为571.6kJ，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故C错误；
D．在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，由于浓硫酸溶解放热，所以放出的热大于57.3 kJ，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了物质稳定性与能量的关系、燃烧热和中和热的概念、热化学方程式的意义等知识，属于综合知识的考查，题目难度不大，注意把握中和热的概念以及反应热的计算方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．