练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质
    B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
    C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色
    D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质

    分析 反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质为过氧化钠，Na、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；
    B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将亚硫酸根氧化成硫酸根，Cl、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
    C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明碳酸根水解显碱性，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确；
    D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质，说明三价铁将碘离子氧化成碘单质，Fe和I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
    A．H+  Na+  CO32-B．Na+  OH-  Cl-
    C．K+  H+  CH3COO-D．Ba2+  SO42-  NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎、硼、镓、硒等．
    回答下列问題：
    （1）二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）（2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA．类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
    （3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
    （4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．
    六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列算式）．
    （5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．CH3COONa═CH3COO-+Na+B．H2SO4═H2++SO42-
    C．FeCl3═Fe2++3Cl-D．KClO3═K++3O2-+Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与社会、生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水
    B．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”
    C．目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘
    D．为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：
    （1）铝在自然界中以化合态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是Fe2O3（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为Fe2O3+Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，；
    （2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）下列对Fe2+的检验方法不合理的是AB．
    A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+
    B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+
    C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+
    D．向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A．Zn与稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    B．金属铜与稀盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C．Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
    D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法错误的是（　　）
    A．在标准状况下，33.6L SO3中含有的原子数目为6NA
    B．1L 1mol/L醋酸溶液中，H+数目小于NA
    C．等体积、等质量的CO和N2具有相同的电子数目
    D．1mol Fe与足量的氯气反应转移的电子数目为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．轮船上镶嵌的锌块，是利用了外加电流的阴极保护法
    B．给Fe上镀一层Ag，应将Fe与电源的负极相连，Ag与电源的正极相连，电解质为AgNO3溶液
    C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，若有1mol电子转移，则生成11.2LH2
    D．电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案