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    （共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：
    2HI（g）H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

    t/min
    		0
    		2
    		4
    		6
    		8
    		10
    n（HI）/mol
    		0.180
    		0.164
    		0.152
    		0.144
    		0.140
    		0.140
    反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
    （1）0~2min内H2的平均反应速度为           。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：               反应（选填：放热、吸热）。
    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向               反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率               （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强               （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）480℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K的值为         。
    （5）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是     （选填字母）。
    A．增大HI起始浓度
    B．向混合气体中通入I2
    C．使用高效催化剂 
    D．升高温度

    （1）0.002mol/(L·min)，22.2%      （2）吸热
    （3）正，增大，增大。  （4）1/49  5）D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。　

    （1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是                        （用含字母a的代数式表示）。

    （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为                     mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比        （选填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C           mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：

    2HI（g）H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    n（HI）/mol

    0.180

    0.164

    0.152

    0.144

    0.140

    0.140

    反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    （1）0~2min内H2的平均反应速度为            。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：               反应（选填：放热、吸热）。

    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向               反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率               （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强               （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）480℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K的值为          。

    （5）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是      （选填字母）。

    A．增大HI起始浓度                      

    B．向混合气体中通入I2

    C．使用高效催化剂 

    D．升高温度

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省温州市十校联合体高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ⊿H  已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C—C

    C—H

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    键能/kJ·mol-1

    348

    413

    436

    358

    1072

    463

    请回答下列问题：

    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的⊿H=      ；

    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    压强/MPa

    12.6

    10.8

    9.5

    8.7

    8.4

    8.4

    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=      ，该温度下平衡常数K=     ，若升高温度则K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是      ；

        A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变   

    B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆

        C、容器中气体的压强保持不变            

    D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2

    （4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，则负极的电极反应式为      。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届云南省高二上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    （共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：

    2HI（g）H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    n（HI）/mol

    0.180

    0.164

    0.152

    0.144

    0.140

    0.140

    反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    （1）0~2min内H2的平均反应速度为            。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：                反应（选填：放热、吸热）。

    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向                反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率                （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强                （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）480℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K的值为          。

    （5）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是      （选填字母）。

    A．增大HI起始浓度                      

    B．向混合气体中通入I2

    C．使用高效催化剂 

    D．升高温度

     

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