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15.用系统命名法命名下列烷烃.
(1)2-甲基丁烷;(2)2,2-二甲基丙烷.

分析 烷烃命名原则:
①长-----选最长碳链为主链;
②多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近-----离支链最近一端编号;
④小-----支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面,据此命名即可.

解答 解:(1)主链最长的碳链含有4个C,称为丁烷;编号从离支链最近一端开始,取代基编号最小,在2号C一个甲基,该有机物命名为:2-甲基丁烷,
故答案为:2-甲基丁烷;   
(2)主链最长的碳链含有3个C,称为丙烷;编号从左边、或右边开始,取代基编号都满足最小,在2号C上有两个甲基,该有机物命名为:2,2-二甲基丙烷,
故答案为:2,2-二甲基丙烷.

点评 本题考查了烷烃的命名,题目难度不大,注意烷烃命名原则“碳链最长称某烷,靠近支链把号编.简单在前同相并,其间应划一短线”,掌握常见有机物的命名方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关卤族元素的叙述不正确的是(  )
A.卤族元素从F到I,其气态氢化物的稳定性逐渐减弱,HX水溶液酸性逐渐增强
B.卤族元素从Cl到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱
C.卤族元素从F到I,HX的熔沸点:HF>HI>HBr>HCl
D.卤素单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2,因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种溶液:
A.KI溶液  B.淀粉溶液   C.NaOH溶液   D.氯水
发现溶液颜色按下列次序变化
①无色$\stackrel{加入②}{→}$棕黄色$\stackrel{加入③}{→}$蓝色$\stackrel{加入④}{→}$无色
依据溶液颜色的变化,回答下列问题:
(1)加入以上药品的顺序是A、D、B、C;
(2)写出加入试剂②的离子反应方程式,若为氧化还原反应,请标明电子转移的方向和数目:
(3)写出加入试剂④的化学方程式:I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.根据元素的单质和化合物的性质,判断元素非金属性强弱的依据一般是(  )
A.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱
B.元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱
C.元素的单质与氢气反应生成气态氢化物的难易
D.元素的单质与酸反应置换出氢的难易

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10.某有机物的结构简式如图,该物质应有的化学性质是(  )
①可燃烧;    
②可跟溴加成;
③可使酸性KMnO4溶液褪色;
④可跟NaHCO3溶液反应             
⑤可跟Cu(OH)2反应;
⑥可跟金属钠反应                 
⑦可生成高分子化合物.
A.①②③⑥B.②③④⑥C.①②③④⑤⑥⑦D.②③④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应,其化学方程式为:2K2O2+2H2O═4KOH+O2
当0.5molK218O2与足量H2O完全反应后,下表对生成物O2的叙述中错误的是(  )
K218O2的质量O2的叙述
A57gO2的质量是9g
B57g生成标准状况下O2的体积为5.6L
C57gO2的摩尔质量是32g•mol-1
D57g生成0.25mol O2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀CuI.用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL.已知:I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂,滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液蓝色褪去,且半分钟内不变色.
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.甲苯最多有(  )原子共平面.
A.10B.11C.12D.13

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.(1)碳、氢气都是重要的燃料,请回答下列与碳、氢气相关的问题:
①1mol固体碳和足量的氧气充分反应 生成二氧化碳,同时放出393.5kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol;
②已知2g H2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出241.8kJ的热量,写出氢气与氧气完全反应生成水蒸气的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol; 若已知:H2O(g)═H2O(l)△H=-44kJ•mol-1,则氢气与氧气完全反应生成液态水的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(1);△H=-571.6kJ/mol.
(2)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,则 x为4,每生成1mol Fe3O4,被S2O32-还原的O2为0.5mol.

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