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    （B类）对于反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法中正确的是（　　）
    A．还原剂是KMnO4B．生成Cl25.6L
    C．参加反应的HCl为16molD．其转移电子为0.5mol
    A．该反应中高锰酸钾中的锰元素化合价降低，所以高锰酸钾是氧化剂，故A错误；
    B．根据反应方程式知，若有0.1molKMnO4 参加反应，应有0.25mol氯气生成，温度和压强未知，所以无法计算其体积，故B错误；
    C．由方程式可知，若有0.1molKMnO4 参加反应，应有0.8molHCl参加反应，故C错误；
    D．转移电子的物质的量为0.1mol×（7-2）=0.5mol，故D正确；
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（　　）
    A．1：1B．5：1C．1：5D．3：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知反应：2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是______
    （2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
    （3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是（　　）
    A．都需要达到着火点B．都产生热量
    C．都要点燃D．都属于氧化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气．计算：
    （1）被氧化的HCl有______mol，转移的电子数为______个．
    （2）若向反应后剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？（要有具体的计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化中，需要加入还原剂的是（　　）
    A．2Cl-→Cl2B．Fe2+→Fe3+C．Cu2+→CuD．MnO4-→MnO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    （1）铁和氯气反应：2Fe+3Cl2═2FeCl3
    （2）氯气通入溴化钠溶液：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
    （3）氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4（浓）═Na2SO4+2HCl↑
    （4）二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （5）氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2═2HCl．
    A．（1）（2）B．（1）（3）C．（1）（4）D．（1）（5）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    Cl2↑+MnCl2+2H2O
    试回答下列问题：
    （1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出______是氧化剂，______是还原剂，______是氧化产物，______是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______＞______；还原性：______＞______．
    （2）写出该反应的离子方程式______       
    （3）用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应表示二氧化硫被还原的是（　　）
    A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
    B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓
    C．SO2+2NaOH=NaSO3+H2O
    D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑

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