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在一容积为4 L的密闭容器中,加入0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定条件下,发生如下反应:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g )  △H<0 ,

反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图:

(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平  

均反应速率v(NH3)为______mol/(L·min)。

(2)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为___________。

     a. 0.20 mol/L     b. 0.12 mol/L        c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡___________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

(5)在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2,在某一不同条件下反应并达到平衡,氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是            (填序号) 。

(A)图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1

(B)图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2

(C)图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2

(D)图Ⅱ可能是同温同压下,催化剂性能对反应的影响,且1>2

(1)0.025 mol/(L·min) (3分) 

(2)a、c (2分,答对1个1分,多选、错选为0分)

(3)向正反应方向(3分); (4)(3分)如右图:

(5)D  (3分)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014届山东省聊城市七校联考高二上学期期末检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

在一容积为2 L的密闭容器中,加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  ΔH<0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示,请回答下列问题:

(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,氢气的平均反应速率v(H2)为______________。

(2)该反应达到平衡时N2的转化率_________________。

(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为____________。(填序号)

a.0.20 mol·L1 b.0.12 mol·L1 c.0.10 mol·L1  d.0.08 mol·L1

(4)请写出该反应的平衡常数表达式_________,若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1    K2(填“>”、“=” 或 “<” )。

(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L1),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

 

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科目:高中化学 来源:2014届天津市高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

在一容积为2 L的密闭容器中,加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH<0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示,请回答下列问题:

(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平衡反应速率v(NH3)为______________.

(2)该反应达到平衡时H2的转化率________.

(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为____________.(填序号)

a.0.20 mol·L1 b.0.12 mol·L1 c.0.10 mol·L1  d.0.08 mol·L1

(4)请写出该反应的平衡常数表达式_________,若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1K2,则K1       K2(填“>”“=” 或 “<” )。

(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L1),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线.

 

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科目:高中化学 来源:2013届四川省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)在一容积为2 L的密闭容器中,加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示,请回答下列问题:

(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)为______________.

(2)该反应达到平衡时H2的转化率________.

(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,达到新平衡时NH3的物质的量浓度不可能为____________.(填序号)

A、0.20 mol·L-1   b、0.12 mol·L-1   c、0.10 mol·L-1   d、0.08 mol·L-1

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线.

(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时NH3的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(N2)、n(H2)、n(NH3)分别为a、b、c,则a、b、c之间应该满足的关系式为:                                

(6)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1K2,则K1      K2(填“>”  “=” 或 “<” )。

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江苏省泰州市高三第一次模拟考试化学卷 题型:实验题

(12分)在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB,保持温度为30℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应: ,达到平衡后生成1.2 mol C,此时,平衡混合气中C的体积分数为ω;若将温度升高到70℃后,其他条件均不变,当反应重新达到平衡时,C的物质的量为2.1 mol。

请回答下列问题,

(1)该反应的平衡常数K随温度升高而           (填“增大”、“减少”或“不变”),该反应的焓变△H       0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)30℃时,平衡混合气中C的体积分数ω=              ,A物质的转化率与B物质的转化率之比为      

(3)30℃时,若在同一容器中加入3 molA、4 molB和     molC,则平衡混合气中C的体积分数仍为ω,此时平衡时体系中A的物质的量浓度为          mol·L-1

 

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