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    把6.4 g Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成50 mL溶液，其中c(Na+)=1.6mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是

    A．2.12 g B．4.24 g C．3.18 g D．5.28 g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省等名校高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是( )

    A．95 ℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性

    B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH＝4

    C．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7

    D．pH 均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.20

    a

    ④

    800

    0.10

    0.10

    b

    下列说法正确的是 ( )

    A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

    B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%

    D．实验④中，达到平衡时，b<0.05

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于金属铬的叙述中不正确的是（ ）

    A. 铬元素在周期表中处于第四周期VIB族

    B. 铬原子的外围电子层排布为3d44s2

    C. 铬原子中，质子数为24

    D. 铬元素位于元素周期表的d区，是过渡元素

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省广安市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：计算题

    取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液50mL后，恰好完全反应，过滤得到滤液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。

    （1）4.66g白色沉淀是 （填化学式），写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式 ；

    （2）产生的气体在标准状况下的体积为 ml；

    （3）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 ；

    （4）计算过滤出12.54g沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（忽略混合溶液体积的变化）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省广安市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于反应：HgS+O2＝Hg+SO2，下列叙述不正确的是

    A．O2在反应中作氧化剂 B．该反应转移了4e－

    C．Hg是被还原得到的产物 D．HgS既是还原剂又是氧化剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省广安市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是

    A．铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼

    B．等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2

    C．二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备

    D．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上摸底考试四化学卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol－1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJ•mol－1

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅱ的△H2= ，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2= （用K1、K3表示）。

    （2）反应Ⅲ自发进行条件是 （填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。

    （3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。

    温度（℃）

    500

    T

    CO2的平衡转化率

    60℅

    40℅

    ①T 500℃(填“高于”或“低于”)。

    ②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡：

    a．用H2表示该反应的速率为 ；

    b．该温度下，反应I的平衡常数K= 。

    （4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。

    ①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 （选填编号）。

    A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出甲醇 D．增加CO2的浓度

    ②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序号）仪器C的名称是________,苯实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________。

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．长期贮存溶液

    C．用来加热溶解固体溶质

    D．量取220毫升体积的液

    （3）在配制NaOH溶液实验中，共它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。

    （4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，，应选用__________mL规格的量筒最好。

    （5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作___________。

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