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    【题目】物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

    A．2：3 B． 1：5 C．1：4 D．2：5

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，故C正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是____________，装置B的作用是____________。

    （2）设计装置D的目的是验证SO2的_____________性，E中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________。

    （3）装置C的作用是贮存多余的气体，C中应放置的液体是________。

    （4）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；

    a．用酸碱中和滴定法测定 b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积

    c．用pH计测溶液pH值 d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量

    （5）向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：

    I． HSO3-与ClO-刚好反应完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉过量

    同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：

    实验序号

    实验操作

    现象

    反应的可能情况

    ①

    滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡

    III

    ②

    滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡

    II

    ③

    滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡

    溶液呈紫色

    ④

    加入几小块CaCO3固体

    有气泡产生

    （6）请设计简单实验证明室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常教Kb的相对大小_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

    （1）请写出Z在元素周期表中的位置为第 周期、第 族。

    （2）气体分子YW2的电子式为 。

    （3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。

    （4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式 。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【无机工业流程】

    实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－ 等）中回收碘，其实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程为 ；该操作将I2还原为I－ 的目的是 。

    （2）操作X的名称为____________。

    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。

    （4）已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；____________________

    实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于分子晶体的是（ ）

    A．二氧化硅 B．碘 C．镁 D． NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

    A．该反应的化学方程式为：3X+2Y2Z

    B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

    C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

    D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NCl3）。氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯酸。

    （1）NH2Cl中氯元素的化合价为___________，其电子式为__________。

    （2）NH2Cl水解的离子方程式为____________。

    （3）三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体，有毒，在弱酸性溶液中稳定性较好。将0.01 mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2S03溶液中，转移电子的物质的量为__________＿。

    （4）己知：2NH3(g)+3C12(g)=N2(g)+6HCl(g)△H1＝-469kJ/mol

    N2(g)+3C12(g)=2NC13(g) △H2＝+520kJ/mol

    NH3(g)+3C12(g)= NC13(g)+ 3HCl(g)△H3

    则△H3=__________kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）

    A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

    B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料

    C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料

    D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( )

    A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

    C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

    D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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