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    5．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（　　）
    A．Na与O2B．NaOH与CO2C．Ca（OH）2与NaHCO3D．Na2O2 与CO2

    分析 A、常温下反应生成氧化钠，加热时反应生成过氧化钠；
    B、二氧化碳少量时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；
    C、氢氧化钙与足量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；而氢氧化钙与少量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
    D、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、氧气，反应与反应物的用量无关．

    解答 解：A、常温下反应生成氧化钠，加热时反应生成过氧化钠，与反应条件有关，故A不选；
    B、二氧化碳少量时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，与量有关，故B不选；
    C、氢氧化钙与足量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；而氢氧化钙与少量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，与量有关，故C不选；
    D、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、氧气，反应与反应物的用量无关，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查元素及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某种解热镇痛药的结构简式如图所示，当它完全水解时，不可能得到的产物是（　　）
    A．CH3CH2COOHB．CH3COOHC．CH3OHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答：
    （1）NO和NO2的体积各为多少？
    （2）将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（　　）
    A．第一块钠消耗的氧气多B．两块钠消耗的氧气一样多
    C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
    （1）工业制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O漂白粉在空气中变质的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化学反应方程式说明）
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是碱性和漂白性，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的2.5  倍；
    （3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
    ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是：向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
    ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
    ③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．现有Na2CO3和NaHCO3的固体混合物10g，
    （1）将该混合物加热到质量不再减少为止，剩下的残渣为6.9g，求原混合物中含有NaHCO3的质量？
    （2）将剩余残渣配成溶液，逐滴加入到100mL某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求所需盐酸的物质的量浓度？（要求有解题过程，计算结果精确到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质分子的电子式正确的是（　　）
    A．CH3Cl B．羟基C．CO2  D．C2H4 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有铁片、铝粉、镁条、氧化铝、氧化铁、氯化亚铁、盐酸、氯酸钾及其它必用实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计2种简单的实验方案证明铝、铁金属单质的还原性强弱（用化学方程式表示）．
    方案一：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe；
    方案二：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.6g臭氧中含有的氧原子数为0.1NA
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    C．50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
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