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    【题目】向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是

    A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过该红褐色液体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明该红褐色液体属于胶体分散系，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

    （1）二氧化碳的电子式为___________。

    （2）下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是_________（填序号）。

    a．CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O

    b．CO2＋CH4CH3COOH

    c．CO2+3H2CH3OH+H2O

    d．

    （3）一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

    ①反应（Ⅰ）将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和(b)。

    图(a)中能量主要转化方式为___________，图(b)中发生反应的化学方程式为___________。

    ②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。

    图中第___________min（填数字）反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是___________；达到平衡时氢气的浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　)

    A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

    B. 反应达平衡状态时：v正(CO)=v逆(H2O)

    C. 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

    D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制下列有机物，不需要用冷凝装置的是

    A. 硝基苯B. 溴乙烷C. 乙烯D. 乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：

    下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（ ）

    A. 在氯化钠晶体中每个Cl－周围同时吸引6个Na＋，在氯化铯晶体中每个Cl－周围同时吸引8个Cs＋

    B. 氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质

    C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

    D. 在二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子个数比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

    Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

    A. CO的燃烧热为283 kJ

    B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1

    D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（ ）

    A. 32g B. 64 C. 64g·mol-1 D. 32 g·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述正确的是（ ）

    A. 图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

    B. 图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    C. 据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH到4左右

    D. 当反应COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0，达到平衡时①升温②减压③加催化剂都能提高COCl2转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（　　）

    A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B. 在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

    C. M﹣空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

    D. 比较Mg、Al、Zn三种金属﹣空气电池，Mg﹣空气电池的理论比能量最高

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