0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫酸100 ml,实验操作如下: (1)计算并用量筒量取 ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸; (2)将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中, (3)将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 , (4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中, (5)继续向容量瓶中加蒸馏� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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18.0 mol·L^-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L^-1的稀硫酸100 ml,实验操作如下：

（1）计算并用量筒量取 ml的18.0 mol·L^-1的浓硫酸;

（2）将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；

（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切

（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。

试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）

（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒

（2）定容时俯视读数

（3）容量瓶使用前有少许水残留

【答案】

（1）11.1 （2）浓硫酸、水（3）100mL容量瓶

（1）偏低（2）偏高（3）无影响

【解析】略

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（2011?花都区模拟）下列关于NA说法正确的是（　　）

A．0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.1 NA

B．100 mL 2.0 mol?L^-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA

C．室温下，28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2NA

D．标准状况下，11.2L臭氧中含有的氧原子数目为3NA

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，22.4 L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为N_A

B．8.7 g MnO₂与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N_A

C．常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧所含氧原子总数为3N_A

D．500 mL 1.0 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中含有N

的数目为0.5 N_A

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下列说法正确的是（　　）

A．实验中需用2.0 mol?L^-1的Na₂ CO₃溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na₂CO₃的质量分别为1000mL，201.4 g

B．1L 0.5mol?L^-1稀硫酸与1L 1mol?L^-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热化学方程式为：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=-114.6kJ/mol

C．向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸

D．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色

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下列叙述中，正确的是（　　）

A．1.00 L 1.00 mol?L^-1盐酸中含有6.02×10²³个HCl分子

B．25℃、101 kPa下，42 g N₂和CO混合气体中含有的原子数为3NA

C．11.2 L C0₂含有的分子数为O．5NA

D．配制1.0 L 1.0 mol?L^-1的CuSO₄溶液，可将250.0 g CuSO₄?5H₂O溶于1.0 L水

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A．1.0 mol?L^-1 的复盐NH₄Fe（SO₄）₂溶液中：Na⁺、S^2-、Cl^-、OH^-

B．常温下，c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Fe²⁺

C．pH=1的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Br^-、Cl^-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

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