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    将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是( )

    A．Cu2＋和Fe2＋ B．Fe2＋和Mg2＋ C．Fe3＋和Fe2＋ D．H＋和Cu2＋

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上统考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·Lˉ1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法正确的是

    A．点a所示溶液中：c()>c()>c(OH－)>c(H＋)

    B．点b所示溶液中：c()=c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)

    C．点c所示溶液中：c()+c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－)

    D．点d以后的溶液中可能出现：c()>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c()

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上学期月考二化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因（ ）

    A. 所用NaOH已吸潮

    B. 向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

    C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内

    D. 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上学期月考二化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，正确的是( )

    A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

    B．含化合价升高元素的反应物被氧化

    C．得到电子的物质被氧化

    D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省等三校高一上联考二化学卷（教师版） 题型：选择题

    在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ）

    A．NaCl的物质的量为0.1mol

    B．该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol

    C．溶质MgCl2的质量为9.5 g

    D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省等三校高一上联考二化学卷（教师版） 题型：选择题

    下列物质转化一定要加入还原剂才能实现的是（ ）

    A．SO32－→SO2 B．SO2→S C．Cl2→HCl D．Na2O2→O2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省协作校高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

    （1） 配制待测液：称取6.0 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液。

    （2） 滴定：

    ①用_______量取15.00 ml.待测液。

    ②向锥形瓶中加入几滴甲基橙，用0.2010 mol •L-1的标准硫酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点时的现象为________________。

    （3）数据处理

    实验次

    序编号

    硫酸溶液体积 V/mL

    氢氧化钠溶液体积 V/mL

    1

    19.90

    15.00

    2

    20.10

    15.00

    3

    22.00

    15.00

    4

    20.00

    15.00

    根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为______________，碱的纯度为_______________(保留两位小数)。

    （4）—定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是

    __________________(多选)

    A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要验漏

    B．如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶

    C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小

    D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小

    E.配制标准溶液时，定容时俯视读数，则导致滴定时测得的NaOH溶液的浓度偏大

    F.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏小

    G.锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小

    H.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大

    I.在滴定过程中，不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则导致实验结果偏大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省协作校高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下图是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

    A．水电离出的氢离子浓度：a > b

    B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1

    C．当指示剂由红色变为无色时，达滴定终点

    D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= l+lg3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市等五校高一上联考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子

    B．78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA

    C．1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 NA

    D．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA

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