[题目]等物质的量的下列有机物充分燃烧时.消耗氧气最多的是A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙醇题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】等物质的量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙醇

【答案】C

【解析】根据有机物的燃烧通式CnHmOz＋（n＋m/4－z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，在物质的量相同的条件下，有机物完全燃烧消耗氧气的多少只与（n＋m/4－z/2）有关系，所以根据有机物的化学式可知，苯完全燃烧消耗的氧气最多，答案选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质属于纯净物的是

A. 汽油 B. 液氯 C. 铝热剂 D. 氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A．2v（NH3）＝v（CO2）

B．密闭容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是( )

A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中

B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假设c＝25，整个实验过程中，只发生了4个离子反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______(选填序号)，还缺少的仪器有______(写仪器名称)；

（2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(保留一位小数)。

（3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是________________、__________________。

（4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有_________（填序号）

A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；

B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；

C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；

D．容量瓶未干燥就用来配置溶液；

E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；

F．定容时仰视刻度线。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g） 2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L，则下列判断合理的是（）

A． X和Y的转化率不一定相等

B． n1、n2=2:1

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:1

D． n1的取值范围为0<n1<0.28

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

（1）Si在周期表中的位置是．

（2）下列说法正确的是．

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜C＜Si＜Al

c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2﹣＜Al3+

（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是．

（4）该矿石和1mol/LHNO3反应的离子方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算下列反应的反应热，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的△H为（）

A．﹣1940 kJ/mol

B．+1940 kJ/mol

C．﹣485 kJ/mol

D．+485 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。

已知如表数据。

化学式	电离平衡常数（25 ℃）
HCN	K＝4.9×10-10
CH3COOH	K＝1.8×10-5
H2CO3	K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11

（3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____ ___。（填化学式）

（4）25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为________________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案