某环保部门在某硫酸厂周围测定空气中二氧化硫的含量来判断该厂周围的空气是否合格.现在进行以下的实验:取标准状况下1000L该厂周围的空气(含氮气.氧气.二氧化碳.二氧化硫等)缓慢通入足量高锰酸钾溶液(反应的化学方程式为:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4)在所得溶液中加入过量氯化钡溶液.产生白色沉淀.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某环保部门在某硫酸厂周围测定空气中二氧化硫的含量来判断该厂周围的空气是否合格，现在进行以下的实验：取标准状况下1000L该厂周围的空气（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等）缓慢通入足量高锰酸钾溶液（反应的化学方程式为：2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄）在所得溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称其质量为0.1165g．
（1）试求大气样品中SO₂的体积分数？（保留3位有效数字，下同）
（2）已知该地区国家制定的标准是SO₂不能超过0.100mg/m³，试通过计算判断该硫酸厂周围空气是否合格？

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）0.1165g沉淀为BaSO₄质量，根据硫原子守恒计算n（SO₂），再根据V=nV_m计算SO₂的体积，进而计算大气样品中SO₂的体积分数；
（2）根据m=nM计算1m³大气中SO₂的质量，据此判断SO₂是否超标．

解答： 解：（1）0.1165g沉淀为BaSO₄质量，其物质的量=

0.1165g

233g/mol

=0.0005mol，根据硫原子守恒n（SO₂）=n（BaSO₄）=0.0005mol，SO₂的体积=0.0005mol×22.4L/mol=0.0112L，故大气样品中SO₂的体积分数=

0.0112L

1000L

×100%=1.12×10^-3%，
答：大气样品中SO₂的体积分数为1.12×10^-3%．
（2）1m³大气中SO₂的质量=0.0005mol×64g/mol=0.032g=32mg＞0.1mg，即二氧化硫浓度为32mg/m³＞0.1mg/m³，故该硫酸厂周围空气是不合格，
答：该硫酸厂周围空气是不合格．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，注意根据元素守恒解答，也可以根据关系式计算．

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