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    【题目】居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（ ）

    A. 甲烷 B. 甲醛 C. 氨气 D. 二氧化硫

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、甲烷为天然气的主要成分，装饰材料、胶合板、涂料等释放出的气体中不含甲烷气体，错误；B、有些装饰材料、胶合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地挥发，而使室内空气中甲醛含量超标，导致室内空气污染，正确；C、氨气是有刺激性气味的气体，但装饰材料、胶合板、涂料等释放出的气体中不含氨气，错误；D、二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，能引起酸雨的形成，但装饰材料、胶合板、涂料等释放出的气体中不含二氧化硫，错误。

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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　 　）

    A. 溴水中当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B. 高压比常压有利于工业合成氨反应

    C. 红棕色NO2加压后颜色比原来要深 D. 热的纯碱除油污效果好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的说法不正确的是

    A. 淀粉水解可以制取葡萄糖 B. 2-甲基丁烷又名异丁烷

    C. 苯和乙酸均能发生取代反应 D. C3H6有2种同分异构体且其化学性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于细胞中化合物的叙述正确的是（ ）

    A.细胞鲜重中含量最多的有机化合物是水

    B.细胞干重中含量最多的化合物是蛋白质

    C.糖尿病人细胞中含量最多的化合物是糖类

    D.肥胖的人体细胞中含量最多的化合物是脂肪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作的说法错误的是：

    A.中和滴定时盛待测的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

    B.在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差

    C.滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面

    D.在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视滴定后俯视会引起误差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是( )

    A. 都是金属元素 B. 原子半径相差不大

    C. 最外层电子数相同 D. 最高化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Na+与Ne互为等电子体，电离能I2（Na）___I1（Ne）（填“<”、 “=”或“>”）.

    （2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有___种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，分子中所含的化学键类型有_______，Al原子的杂化方式为____。

    （3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子）。水分子成笼的作用力是_________，图A中最小的环中连接的原子总数是_________。

    可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有____________个水分子。

    （4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为__________（写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点原子的坐标为（0，0，b），则B点原子的坐标为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )

    A. 286g Na2CO3·10H2O晶体中CO32-数目等于0.1NA

    B. 标准状况下，4.48L NO和2.24L O2完全反应后，容器内气体分子数为0.2NA

    C. 0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2NA

    D. 含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) △H<0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

    （1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）=_____mol/(L·min)，转化率α（H2）=____________________。

    （2）HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图2中曲线II所示。若改变反应条件下，在甲条件下φ（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下φ（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是____________（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是_______________。

    ① 恒容条件下，升高温度

    ② 恒容条件下，降低温度

    ③ 恒温条件下，缩小反应容器体积

    ④ 恒温条件下，扩大反应容器体积

    ⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂

    （3）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

    （4）在一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。现向浓度均为0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4溶液，先生成______沉淀（填化学式）；当测得溶液中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5 mol·L-1）时，溶液中另一种金属阳离子的物质的量浓度c=______mol·L-1。

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