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    向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。

    下列说法中，正确的是（ ）

    A．X代表压强 B．L1 <L2

    C．平衡常数：K（A）=K（B） D．在C点时，CO转化率为75%

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    A．等于9．2 mo1/L B．小于 9．2 mo1/L

    C．大于 9．2 mo1/L D．无法确定

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    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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    I．向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4，过滤；

    Ⅱ．向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；

    Ⅲ．过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液；

    Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Mg（OH）2

    开始沉淀时

    3.8

    5.8

    2.2

    10.6

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    4．0

    12

    注：金属离子的起始浓度为0．01 mol·L-1

    请回答：

    （1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：___________。

    （2）为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有_________________（写出两条）。

    （3）步骤Ⅱ的目的是_______________________。

    （4）“粗硼酸”中的主要杂质是 ___________________。

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    25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是（ ）

    A．将水加热，Kw增大，pH不变

    B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变

    C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低

    D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大

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    室温下，关于1 mL pH=13的氨水，下列判断正确的是（ ）

    A．溶液浓度为0.1 mol/L

    B．稀释至100 mL时，pH=11

    C．加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变

    D．加入少量NaOH固体，c（NH4+）减小

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    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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    ①该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有________，一定不会含有大量的________。

    ②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。

    ③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式_________________________________。

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