练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列对某些问题的认识正确的是

    A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 
    B．在船底镶嵌锌块和将船体与电源负极相连，二者防腐的方法都称为阴极电保护法 
    C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的 
    D．12C和14C与O2和O3，两组物质的相互关系是相同的 

    C

    解析试题分析：A、漂白粉主要利用强氧化性杀灭水中的细菌，而明矾主要利用铝离子的水解生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物而使水质变清，错误； B、前者利用原电池原理，后者是电解池原理进行保护。D、前者是同位互素关系，后者是同素异形体。
    考点：考查STS相关内容，涉及知识有净水原理，电化学保护法和同位素，同素异形体等关系。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    研究物质的性质的基本程序是一个系统过程，其基本程序一般分为四个过程。下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是

    A．预测物质的性质B．观察物质的外观状态
    C．进行实验和观察D．作出相关的解释和结论

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各图所示的实验原理、方法、装置、操作或叙述，不正确的是





    A．称量25 .0g氯化钠固体
    		B．收集NO2气体
    		C．检验出此装置漏气
    		D．吸收NH3不会造成倒吸（尾气处理装置略）
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用下列装置能达到有关实验目的是
               
    ①                 ②                    ③         ④

    A．用①量取15.00 mL NaOH溶液
    B．用②制备并收集少量NO2气体
    C．用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液
    D．用④进行Fe2+的检验

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是

    A． B． C． D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验的叙述正确的是

    A．滴定管洗净后，直接注入标准液进行滴定
    B．某溶液先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42－
    C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，向容量瓶中加入适量的水，再缓缓注入事先量取的浓硫酸
    D．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，则该气体为氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验操作正确的是

    A．用Ba(NO3)2溶液可以鉴别SO32－和SO42－ 
    B．做H2还原CuO实验时要先通氢气，验纯后再加热 
    C．采用如图所示装置可制备并收集少量NO气体
     
    D．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的实验流程如下：

    已知：盐基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分别表示PFS中OH－和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。
    （1）实验加入硫酸的作用是   。取样分析Fe2+浓度，其目的是   。
    （2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为   。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数   。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    （3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是   。
    （4）聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]  [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，则水解反应的化学方程式为   。
    （5）产品盐基度的测定方法：
    Ⅰ 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。
    Ⅱ 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。
    Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V ml。
    Ⅳ 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0  ml。
    ①达到滴定终点的现象为   。
    ②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列操作会导致实验结果偏高的是

    A．用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
    B．测定Na2CO3溶液的pH时先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pH值
    C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度
    D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案