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(2011?大同模拟)常温下,下列各组离子一定可以大量共存的是(  )
分析:A.c(H+)/c(OH-)=10-4的溶液呈碱性;
B.由水电离出的c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液,水的电离受到抑制,可能呈酸性或碱性;
C.pH=1的溶液呈酸性;
D.加入Al能放出H2的溶液,可能呈强碱性或是非氧化性酸性溶液.
解答:解:A.c(H+)/c(OH-)=10-4的溶液呈碱性,碱性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故A正确;
B.由水电离出的c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液,水的电离受到抑制,可能呈酸性或碱性,无论呈酸性还是碱性,ClO-与SO32-都发生氧化还原反应而不能大量共存,故B错误;
C.pH=1的溶液呈酸性,酸性条件下AlO2-不能大量共存,故C错误;
D.加入Al能放出H2的溶液,可能呈强碱性或是非氧化性酸性溶液,酸性条件下NO3-不能大量存在,因不能生成氢气,碱性条件下Mg2+不能大量共存,故D错误.
故选:A.
点评:本题考查离子共存问题,为高考常见题型,侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查,注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断,答题时注意ClO-的性质,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?大同模拟)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如图所示.

请回答下列问题:
(1)X的单质与A反应的化学方程式是
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe

(2)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸.
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是
取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+
取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+

②将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

③某高效净水剂是由Y(OH)S04聚合得到的.工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?大同模拟)观察下列模型,其中只有C、H、O三种原子,下列说法正确的是(  )
序号 1 2 3 4
模型
示意图

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?大同模拟)已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述正确的是(  )
①生成物的质量分数一定增加;②生成物的物质的量一定增加;
③反应物的转化率一定增大;④平衡时反应物的浓度一定降低;
⑤正反应速率一定大于逆反应速率;⑥一定使用了催化剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?大同模拟)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题:

①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
0(填“>”或“<”);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡
向左
向左
移动(填“向左”、“向右”或“不”);
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1
K2;若反应进行到状态D时,v
v(填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
.(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)
②氨气溶于水得到氨水.在25℃下,将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH+4
=
=
c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式
10-7b
a-b
10-7b
a-b

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在.在25℃下,向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成.从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是
离子积Qc大于溶度积Ksp(AgCl)
离子积Qc大于溶度积Ksp(AgCl)
,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液,看到的现象是
白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)
AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-
AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-

(已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2,Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2

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