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分析下表中各项的排布规律,有机物X是按此规律排布的第23项,下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

CH2O

CH2O2

CH4O

C2H6

C2H4O

C2H4O2

C2H6O

①是己酸②是己醇 ③是戊酸甲酯 ④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应

A.②⑤ B.①③④ C.③④ D.②③⑤

 

A

【解析】

试题分析:由表中给出的物质可看出物质的变化规律是:每四种物质一组,它们含有的C原子数相同,这四种物质分别是烷、醛、酸(或酯)、醇。有机物X是按此规律排布的第23项,则X是含有6个C原子的第三种物质,是酸(或酯)。因此①正确,②错误;③是含有6个C原子的酯。正确;④若是酸,就不会水解而变质。正确。⑤若该物质是酯,就不能能与钠反应,若是酸,就可以与钠反应。错误。故错误是②⑤,选项是A.

考点:考查有机物的的物质变化规律的知识。

 

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相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014山西省高一下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是(    )

A.a电极是负极         

B.b电极的电极反应为:4OH--4e-==2H2O+O2↑

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014山西省6月高二化学期末测试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下:

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O

反应物和产物的相关数据如下

 

相对分子质量

沸点/℃

密度(g/cm3)

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.819

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

几乎不溶

 

 

 

 

合成反应:

①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石。

②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间。

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中,振摇后静置,分液得粗产物。

④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤,分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11 g。

请回答:

(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。

(2)加热A前,需先从____(填“a”或“b”)口向B中通入水。

(3)步骤③的目的是初步洗去 ,振摇后静置,粗产物应从分液漏斗

的 (填“上”或“下”)口分离出。

(4)步骤④中最后一次水洗的目的是 。

(5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集 (填选项字母)左右的馏分。

a.100℃ h. 117℃ c. 135℃d.142℃

(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为____,下层液体的主要成分为 。

(7)本实验中,正丁醚的产率为 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014山西省6月高二化学期末测试卷(解析版) 题型:选择题

下列有机物的命名正确的是

A.3,4,4 -三甲基己烷       B.2-甲基-4-乙基-1-戊烯

C.2-乙基-1-戊烯 D.2-乙基丁烷

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014山西忻州一中、长治二中、临汾一中、康杰中学高三化学(解析版) 题型:简答题

(14分) CuCl是有机合成的重要催化剂,并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质),生产CuCl的工艺流程如下:

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Cu(OH)2

5.6

6.7

Al(OH)3

3.8

4.7

 

 

 

 

 

 

已知:CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-,CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。

(1)煅烧的主要目的是: 。

(2)操作Ⅰ为调节溶液的PH值,范围为 ,加入的物质X可以是( )

A、CuO B、Cu(OH)2 C、NaOH 溶液 D、CaCO3

(3)滤渣Ⅱ的主要成分是 。

(4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2-,请写出反应的离子方程式: 。

(5)在反应Ⅰ中,温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液,主要目的是: 。

(6)常温下,已知CuOH的KSP为1.0×10-14,则Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为: 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014山西大学附中高三第二学期5月理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热,如果处理不好,随意排放,会造成污染,而如果科学回收,可变废为宝。

(1) 一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂,硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用,不仅不需要外界供应能源,而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备有________。

(2)硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是________(写一种即可);写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。

(3) 工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2,可先用氨水吸收,再用稀硫酸处理。

①该反应的化学方程式为_________; ②这样处理的优点是____________________。

(4)干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭,在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气,温度在170~190℃)熄灭,被加热到700~800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉,产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气,可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。

(5)下图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程,写出反应的化学方程式 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014山西大学附中高三第二学期5月理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

芳香化合物M的结构简式为,关于有机物M的说法正确的是

A.有机物M的分子式为C10H12O3

B.1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M

C.1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体

D.有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014山东省烟台市高三5月适应性测试一理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

(12分)【化学——有机化学基础】

食品添加剂肉桂酸是一种香精,其合成路线如下:

请回答下列问题:

(1)A和C常温下都是无色微溶于水的液体,对两者进行鉴别的试剂是 。

(2)上述变化中属于消去反应的是 (填反应编号)。

(3)E的结构简式为 。

写出反应②的化学反应方程式 。

(4)同时符合下列要求的肉桂酸的同分异构体有 种(不包括肉桂酸),写出其中一种的结构简式 。

I.含有苯环 II.能与NaHCO3溶液反应 III.能使溴的四氯化碳溶液褪色

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014山东省潍坊市下学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中错误的是

A.1mol CH2=CH2可以与Br2发生加成反应,消耗1 mol Br2

B.苯的邻位二元取代物只有一种,可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构

C.甲苯中所有原子都在同一平面内

D.苯乙烯与立方烷( )互为同分异构体

 

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