Question

（2013?马鞍山一模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相    关    信    息
X	X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Y	单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
Z	Z的一种核素质量数为27，中子数为14
W	最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体

（1）Z位于元素周期表第

三

周期第

ⅢA

族，W基态原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
（2）X的第一电离能比Y的

大

（填“大”或“小”），X的单质分子中σ键和π键的数目比为

1：2

，Y氧化物属于

原子

晶体．
（3）X的氢化物（X₂H₄）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH₃反应制得，试写出该反应的化学方程式

NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（4）已知下列数据：
4W（s）+O₂（g）=2W₂O（s）△H=-337.2KJ?mol^-1
2W（s）+O₂（g）=2WO（s）△H=-314.6KJ?mol^-1
由W₂O和O₂反应生成WO的热化学方程式是

2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，故X为氮元素；Y的单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域，故Y为Si元素；Z的一种核素质量数为27，中子数为14，故质子数为27-14=13，故为Al元素；W最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体，故W为Cu元素，据此解答．

解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，故X为氮元素；Y的单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域，故Y为Si元素；Z的一种核素质量数为27，中子数为14，故质子数为27-14=13，故为Al元素；W最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体，故W为Cu元素，
（1）Z为Al元素，处于周期表第三周期第ⅢA族，
W为Cu元素，原子核外电子数为29，基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：三、ⅢA，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）X为N元素，Y为Si元素，非金属性越强第一电离能越大，非金属性N＞Si，故第一电离能N＞Si，N₂分子中氮原子之间形成N≡N键，有1σ键、2π键，故σ键和π键的数目比为1：2，SiO₂属于原子晶体，
故答案为：大，1：2，原子；
（3）N₂H₄的制备方法之一是将NaClO溶液和NH₃反应制得，同时生成氯化钠，该反应的化学方程式为：NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O，故答案为：NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O；
 （4）已：①、4Cu（s）+O₂（g）=2Cu₂O（s）△H=-337.2KJ?mol^-1
②、2Cu（s）+O₂（g）=2CuO（s）△H=-314.6KJ?mol^-1
由盖斯定律，②×2-①得2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s），故△H=（-314.6KJ?mol^-1）×2-（-337.2KJ?mol^-1）=-292.0KJ?mol^-1，
故答案为：2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol^-1．

点评：以元素推断为载体，考查核外电子排布规律、化学键、电离能、热化学方程式书写及氧化还原反应等，难度中等，（3）中方程式书写，氯气具有强氧化性，次氯酸钠被还原生成氯化钠．