Question

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布为msⁿmpⁿ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的________形成配位键。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙                    b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙                    d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（3）R元素的气态氢化物丙的沸点比同主族下一周期的元素气态氢化物高很多，原因是：________；丙的空间构型________，杂化轨道类型________。
（4）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键键数之比为________。

Answer 1

孤电子对    b    因丙中含有氢键    三角锥形    SP³    C< O< N    3:2
原子序数是29的元素为铜，Z是Cu。Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，所以Q是C元素，X是O元素。Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，因此R是氮元素。
Y原子价电子(外围电子)排布为msⁿmpⁿ，则n＝2，即Y是第ⅣA元素，所以是Si。
（1）配位键的形成必须有提供孤电子对的配体和接受孤电子对的空轨道。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为CH₄和SiH₄，碳的非金属性强于硅的，所以稳定性前者强，二者形成的晶体是分子晶体，后者的沸点高。
（3）氨气中含有氢键，所以沸点高。根据价层电子对互斥理论可知氨气中中心原子的有1对孤电子对，所以构型是三角锥形，采用sp3杂化。
（4）非金属性越强，第一电离能越大。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，所以是乙炔，乙炔中含有碳碳三键，三键是由2个π键和1个σ键构成的，C－H之间的单键是σ键，所以答案是3:2。