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    4．如图是给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素．

    （1）根据上表回答下列问题：①上述元素中形成物质种类最多的是C（填元素符号），m的阴离子结构示意图为．
    ②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化学式）．
    ③d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-（用离子符号填写）．
    （2）下列能够用来比较m、n两种元素非金属性强弱的有AC．
    A．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    B．将这两种元素的单质分别与氢氧化钠溶液反应
    C．将n的单质通入到m的氢化物的水溶液中
    （3）分别写出下列反应的离子方程式：
    g、d形成的化合物 与e、d、a形成化合物的水溶液反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    c的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应NH3+H+=NH4+．

    分析 由元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是H，b是C，c是N，d是O，e是Na，f是Mg，g是Al，h是P，i是Ne，m是S，n是Cl．
    （1）①C可以形成多种有机物和无机物；S为16号元素，得到2个电子形成最外层8个电子的稳定结构；
    ②元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
    ③核外电子排布相同的微粒，原子序数越小，半径越大；
    （2）利用氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、得电子能力等比较非金属性；
    （3）Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；NH3与硝酸反应生成硝酸铵．

    解答 解：根据元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是H，b是C，c是N，d是O，e是Na，f是Mg，g是Al，h是P，i是Ne，m是S，n是Cl．
    （1）①在这些元素中，C能形成多种有机化合物和无机化合物，S为16号元素，得到2个电子形成最外层8个电子的稳定结构，离子结构示意图为，
    故答案为：C；；
     ②由于Cl、S、和P处于同一周期，元素的非金属性Cl＞S＞P，故最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；
     ③离子的核外电子排布相同，原子序数大的离子半径小，由于原子序数Al＞Mg＞Na＞O，故离子半径为Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-，
    故答案为：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-；
    （2）A．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性，可知非金属性Cl大于S，故A选；
    B．将这两种元素的单质分别与氢氧化钠溶液反应，不能比较非金属性，故B不选；
    C．将n的单质通入到m的氢化物的水溶液中，可是Cl得电子能力强，则非金属性Cl大于S，故C选；
    故答案为：AC；
    （3）Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；NH3与硝酸反应生成硝酸铵，离子反应为NH3+H+=NH4+，
    故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；NH3+H+=NH4+．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．0.01mol•L-1•min-1B．0.2mol•L-1•min-1
    C．0.04mol•L-1•min-1D．0.5mol•L-1•min-1

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    （2）等物质的量的O2和CO的质量比是8：7，同温同压下的体积比是1：1．

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    C．NH3、CO2、Na2O2D．C2H6、H2O2、C2H5OH

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    ②各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层
    ③分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu（OH）2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
    ④各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热都有分层现象，C加热不变化，D、E加热后不分层，但D加热后问到特殊香味
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    A乙醇，B乙酸，C苯，D乙酸乙酯，E油脂，F葡萄糖溶液，G蔗糖溶液．

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