工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和CO2反应，获得NaHCO3结晶，它的反应原理可以用下面的方程式表示：
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl(饱和)＝NaHCO3＋NH4Cl
这两个反应是在同一个反应器中完成的，其总结果是放热反应．
某研究性学习小组用如图的实验装置模拟实现这一过程，并获得NaHCO3结晶．
可选用的实验用品有：①6mol·L－1的盐酸、②6mol·L－1的硫酸、③浓氨水、④10％的氢氧化钠溶液、⑤澄清石灰水、⑥石灰石、⑦食盐、⑧蒸馏水、⑨冰水槽、⑩其他常用仪器．
请回答下列问题：
(1)写出获得NaHCO3结晶的总反应方程式：________．
(2)A瓶上的分液漏斗内所装的试剂是________(填编号)，B瓶内所装的试剂是________(填编号)，C瓶内所装的试剂是________(填编号)，A、B、C瓶中________瓶要放在冰水槽中．
科目：高中化学 来源：2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型：058
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
第三步；过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出．……
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：(a)接( )( )接( )；(b)接( )
(2)A中常选用的固体反应物为________；D中应选用的液体为________；B中发生反应的化学方程式为________．
(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应．
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为________．
(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是________；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％～8％)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl．简要写出操作和现象：________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
表中为一些短周期元素及相应氢化物沸点的数据：
元 素 性 质 | 元 素 编 号 | |||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
氢化物的沸点（℃） | -60.7 | -33.4 | 100 | -87.7 | 19.54 | -84.9 |
最 高 化 合 价 | +6 | +5 | +5 | +7 | ||
最 低 化 合 价 | -2 | -3 | -2 | -3 | -1 | -1 |
A、B、Y均为上表中的元素。X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。
① X与Y可形成化合物XY、XY2, 二者可用接触法制强酸甲；
② A与B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备强酸乙。
请回答：
（1）元素 ③ 氢化物的分子式是 __________。
（2）下列有关强酸甲、乙说法正确的是 ________。
a． 二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制的容器贮运
b． 二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c． 工业生产强酸甲、乙时，都要用水吸收相应的氧化物
d． 二者的稀溶液均是强氧化剂
（3）工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种铵盐。
化学方程式为__________________________________。
（4）写出工业生产强酸乙时获得AB的化学方程式： 。
（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：
AB + AB2 + Na2CO3 = 2 
+ CO2
① 在方框内填某盐的化学式
② 每产生44.8 L（标准状况）CO2，被吸收尾气的质量是 ______ｇ。
（6） 表中属于第三周期的元素是_______________（用表中元素编号填写）。
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