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    11．现有部分短周期元素的性质、应用或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层电子数是K层电子数的3倍
    X一种同位素可测定文物年代
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素X可测定文物年代的同位素符号是614C．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，实验室液检溶液中含有这种离子方法是：NH4++OH-=NH3↑+H2O（仅用离子反应方程式表示）．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比T的最高价氧化物对应水化物的酸性强
    （4）探寻物质性质的差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的酸是H2CO3，理由是H2CO3是弱酸，其他三种酸是强酸．

    分析 T、X、Y、Z四种短周期元素，T的M层上电子数是K层上电子数的3倍，故T为S元素；X一种同位素可测定文物年代，则X为C素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N素；Z元素最高正化合价是+7，最外层电子数为7，则Z为Cl元素，
    （1）C的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C；
    （2）元素N氢元素形成一种离子NH4+，可与强碱溶液反应生成氨气，；
    （3）a．物理性质不能说明非金属性强弱；
    b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强；
    c．与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱；
    d．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    （4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，H2CO3是弱酸，其余均为强酸．

    解答 解：T、X、Y、Z四种短周期元素，T的M层上电子数是K层上电子数的3倍，故T为S元素；X一种同位素可测定文物年代，则X为C素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N素；Z元素最高正化合价是+7，最外层电子数为7，则Z为Cl元素，
    （1）C的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C，
    故答案为：614C；
    （2）元素N氢元素形成一种离子NH4+，可与强碱溶液反应生成氨气，可用红色石蕊试纸检验，反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O，
    故答案为：NH4++OH-=NH3↑+H2O；
    （3）同周期自左而右非金属性减弱，Cl元素非金属性较强，
    a．物理性质不能说明非金属性强弱，故a错误；
    b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故b正确；
    c．与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应，非金属性O＞S，故c错误；
    d．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故d正确
    答案为：Cl；b d；
    （4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，H2CO3是弱酸，其余均为强酸，
    故答案为：H2CO3； H2CO3是弱酸，其他三种酸是强酸．

    点评 本题考查结构性质位置关系、原子结构示意图、元素周期律等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（　　）
    A．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2OB．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C．S2-+H2O?HS-+OH-D．NH4++H2O?NH3•H2O+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．A的最高正价和最低负价的绝对值相等．B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等．D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍．请回答下列问题：
    （1）F的基态原了价电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；
    （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为Mg＜C＜O＜N；．（用元素符号回答）
    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是E；
    A．分子中都含有σ键和π键
    B．中心原子都sp杂化
    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
    D．互为等电子体
    E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    （4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有孤电子对；
    （5）B的多种同素异形体中，熔点最高的两种物质，金刚石的熔点＞石墨的熔点（填物质名称）理由是金刚石是原子晶体而石墨是混合型晶体；
    （6）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为8，该晶体的化学式为MgNi3C；若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为$\frac{1{0}^{3}M}{2\sqrt{2}（{r}_{2}+{r}_{3}）^{3}•{N}_{A}}$g•cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
    （1）氨水是中学常见碱
    ①下列事实可证明氨水是弱碱的是BD（填字母序号）．
    A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
    B．常温下，0.1mol•L-1氨水pH为11
    C．铵盐受热易分解
    D．常温下，0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
    ②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
    A．通入氨气   B．加入少量氯化铁固体   C．加水稀释   D．加入少量氯化铵固体
    （2）盐酸和醋酸是中学常见酸
    用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
    ③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．元素周期表中同一主族的两种元素原子序数之差不可能是（　　）
    A．16B．26C．46D．50

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．维生素A的结构简式如图所示，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来．关于它的叙述正确的是（　　）
    A．维生素A的分子式为C20H28O
    B．维生素A是一种易溶于水的醇
    C．维生素A能与酸发生酯化反应
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    3．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图．下列关于M的说法正确的是（　　）
    A．属于芳香烃B．遇FeCl3溶液显紫色
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    20．下列排列顺序错误的是（　　）
    A．原子半径：O＜S＜NaB．热稳定性：NH3＜PH3＜H2S
    C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验中，现象和对应结论均正确的是（　　）
    选项实　　　验现　　　象结　　　论
    AT℃时，向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液先出现白色沉淀T℃时，Ksp：
    AgCl＜AgBr
    B向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂Na2CO3溶液变红色Na2SO4溶液无明显现象非金属性：S＞C
    C常温下，取饱和CaSO4溶液或氨水做导电性实验氨水实验的灯泡较亮CaSO4和NH3•H2O均为弱电解质
    D向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体品红溶液均褪为无色两者均有漂白性且
    原理相同
    A．AB．BC．CD．D

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