Question

有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL　4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积是
[　　]
A．	1 000 mL
B．	500 mL
C．	100 mL
D．	1 500 mL

Answer 1

答案：A
解析：

若用常规解法解答本题，计算过程繁杂，计算量大．本题选用的方法是找出沉淀质量达到最大值时，加入盐酸物质的量与加入的氢氧化钠物质的量的关系．可能发生的化学反应为：Mg＋2HClMgCl₂＋H₂↑，2Al＋6HCl2AlCl₃＋3H₂↑，NaOH＋HClNaCl＋H₂O，MgCl₂＋2NaOHMg(OH)₂↓＋2NaCl，AlCl₃＋3NaOHAl(OH)₃↓＋3NaCl．当镁、铝全部以Mg(OH)₂、Al(OH)₃的形式存在时，沉淀的质量最大，此时，钠元素全部以氯化钠的形式存在，则由钠元素守恒和氯元素守恒得：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.5 L×4 mol·L^－1＝2 mol，V(NaOH(aq))＝＝1 L＝1 000 mL，故正确答案为A．