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    根据如图表示的一些物质或概念间的从属关系，下列各项中不正确的是：
    　X　 Y　 Z
    A水泥硅酸盐产品无机非金属材料
    B胶体分散系混合物
    C电解质离子化合物化合物
    D吸氧腐蚀电化学腐蚀金属腐蚀


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D
    C
    分析：可以从物质的分类着手分析完成此题
    A、无机非金属材料含有硅酸盐产品，水泥、玻璃、陶瓷属于硅酸盐工业产品；
    B、混合物包括分散系中的浊液、溶液、胶体等；
    C、纯净物分为单质和化合物，无机物分为氧化物、酸、碱、盐等，化合物分可为离子化合物和共价化合物，也可分为电解质非电解质；
    D、金属腐蚀包括化学腐蚀和电化腐蚀；
    解答：A、无机非金属材料含有硅酸盐产品，水泥、玻璃、陶瓷属于硅酸盐工业产品，符合图示关系，故A正确；
    B、分散系属于混合物，分散系包括胶体、浊液、溶液，符合图示关系，故B正确；
    C、化合物据水溶液中或熔融状态是否导电分为电解质和非电解质，依据形成过程分为离子化合物和共价化合物，电解质可以是离子化合物也可以是共价化合物，故C错误；
    D、金属腐蚀包括化学腐蚀和电化腐蚀，电化腐蚀包括吸氧腐蚀和析氢腐蚀，故D正确；
    故选C．
    点评：本题以框图的形式考查了常见物质类别的关系，要求同学们根据课本知识即可作出回答，要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的识记．理解概念实质和应用范围是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
    Na＜S＜P＜Cl
    Na＜S＜P＜Cl
    ．
    （2）C的氢化物分子是
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）化合物BD3的分子空间构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （4）E的一种常见配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）5的晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ；E（CO）5在一定条件下发生分解反应：E （CO）5═E （s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是
    金属键
    金属键
    ．
    （5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ?mol-1） I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了
    能量最低原理
    能量最低原理
    、
    泡利原理
    泡利原理
    ，B元素位于周期表五个区域中的
    S
    S
    区．
    ②ACl2分子中A的杂化类型为
    SP
    SP
    ，ACl2空间构型为
    直线
    直线
    ．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
    具有孤对电子
    具有孤对电子
    ．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
    B
    B
    ．
    A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键    E．π键
    写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式
    N2
    N2
    ．
    （3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式
    Fe2Al
    Fe2Al
    ．
    ②若晶体的密度为ρg?cm-3，该晶胞棱长为
    3
    139×4
    NAρ
    3
    139×4
    NAρ
    cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?西安模拟）[化学一选修物质结构与性质]
    A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：
    （1）C和D的离子中，半径较小的是
    Na+
    Na+
     （填离子符号）．
    （2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是
    由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
    由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
    ．
    （3）C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是
    Na3AlF6
    Na3AlF6
    ．

    （4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素 Mn Fe
    电离
    能/kJ?mol-1    		 Ⅰ1 717 759
    Ⅱ2 1509 1561
    Ⅲ3 3248 2957
    回答下列问题：
    Mn元素价电子层的电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ，比较两元素的I2J3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此的解释是
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
    ；
    （5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
    具有弧对电子
    具有弧对电子
    ．
    ②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是
    sp
    sp
    ；
    写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
    N≡N
    N≡N
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________   _________。

    （2）C的氢化物分子是                （填“极性”或“非极性”）分子。

    （3）化合物BD3的分子空间构型是                。

    （4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非

    极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为                 ；E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E (CO)5 == E (s) +5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                   。

    （5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。

    则: 体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱长之比为:        。（保留比例式，不要求计算结果）

     

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    科目：高中化学 来源：2012届吉林省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________    _________。

    （2）C的氢化物分子是                 （填“极性”或“非极性”）分子。

    （3）化合物BD3的分子空间构型是                 。

    （4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非

    极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为                  ；E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E (CO)5 == E (s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                    。

    （5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。

    则: 体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱长之比为:         。（保留比例式，不要求计算结果）

     

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