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    0.6mol X气体与0.4molY气体混合于2L容器中，做使它们发生如下反应：

    3X + Y == nZ + 2W。5min末生成0.2mol W，若测知V(z)=0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的计量数n的值是

    A.1            B.2                   C.3                     D.4

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L-1?min-1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：
    （1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．
    （2）2min末时X的浓度．
    （3）化学反应方程式中n的值是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．（6分）把0.4 mol X气体和0.6mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·(L·min)－1。试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为               ；2 min末时Y的浓度为                     ；化学方程式中n的值是________。

    Ⅱ．（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：

    (1)NO的体积为          L，NO2的体积为           L。

    (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为            mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）

    (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要往其中加入25%的双氧水           g。

    （已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L-1?min-1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：
    （1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．
    （2）2min末时X的浓度．
    （3）化学反应方程式中n的值是多少？

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省金华市东阳市南马高级中学高一（下）第二次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L-1?min-1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：
    （1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．
    （2）2min末时X的浓度．
    （3）化学反应方程式中n的值是多少？

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