Question

三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后进行电解，电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化成三价镍．以下说法正确的是（　　）

A．可用铁做阳极材料

B．阳极反应方程式为：2Cl-2e^-=Cl₂↑

C．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

D．1 mol二价镍全部转化成三价镍时，外电路中通过了2mol电子

Answer 1

分析：A、阳极反应是氯离子失电子，铁做阳极会本身失电子；
B、阳极反应是氯离子失电子发生氧化反应；
C、阳极附近生成的氯气在水中生成酸；
D、电解过程中电子守恒．

解答：解：A、电解过程中产生的氯气是氯离子失电子发生氧化反应，铁做阳极时铁失电子发生氧化反应无氧化剂生成，故A错误；
B、阳极反应是氯离子失电子发生氧化反应．电解反应为：2Cl-2e^-=Cl₂↑，故B正确；
C、电解过程中阳极附近生成的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液的pH降低，故C错误；
D、1 mol二价镍全部转化成三价镍时转移电子1mol，外电路中通过了1mol电子，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了电解原理的应用，电解反应的判断，电子守恒的计算，电极产物的性质．