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    16．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，Z为非金属性最强的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Y＞Z，而简单离子的半径：Z＞Y＞W
    B．W的氯化物水溶液中通入XY3至过量，现象是先生成白色沉淀，后逐渐溶解
    C．Z的非金属性强于Y，因此其最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y
    D．YX3沸点远高于YZ3的原因是YX3存在分子间氢键

    分析 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，Z为非金属性最强的元素，则Z为F元素；W原子的最外层电子数与其电子层数相等，原子序数大于F，故W为Al；X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，则Y最外层电子数比X最外层电子数多7-3=4，X、Y原子序数小于F，且X原子的最外层电子数与其电子层数相等，若X为H元素，则Y为N元素，若X为Be元素，则Y为O元素，

    解答 解：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，Z为非金属性最强的元素，则Z为F元素；W原子的最外层电子数与其电子层数相等，原子序数大于F，故W为Al；X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，则Y最外层电子数比X最外层电子数多7-3=4，X、Y原子序数小于F，且X原子的最外层电子数与其电子层数相等，若X为H元素，则Y为N元素，若X为Be元素，则Y为O元素，
    A．电子层数越多，原子或离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：W＞Y＞Z，简单离子半径：Y＞Z＞W，故A错误；
    B．氯化铝中通入过量的氨气，产生氢氧化铝白色沉淀，但沉淀不溶于弱碱，故B错误；
    C．F元素无正价，故C错误；
    D．氨气中存在分子间氢键，是沸点反常的升高，而NF3中不存在氢键，YX3沸点远高于YZ3，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律关系，正确推断元素是解本题关键，知道物质结构、物质性质即可解答，会利用知识迁移的方法解答问题，题目难度不大．

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